مختبر / الأحماض والقواعد
حاسبة pH (الأحماض والقواعد القوية والضعيفة)
احسب pH وpOH وتركيزي أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد لحمض أو قاعدة قوية أو ضعيفة من التركيز وKa أو Kb، أو احسب تركيز الأيونات من pH.
حاسبة pH (الأحماض والقواعد القوية والضعيفة): pH = −log₁₀[H⁺] وpH + pOH = 14 عند 25 °C. يطلق الحمض القوي كل H⁺ الموجود فيه، لذلك يكون pH لمحلول HCl بتركيز 0.01 M هو 2. يتأين الحمض الضعيف جزئيًا فقط: بحل Ka = x² ÷ (C − x) من أجل x = [H⁺]، يكون pH لحمض الخليك بتركيز 0.1 M وKa = 1.8 × 10⁻⁵ هو 2.875، وتبلغ نسبة تأينه 1.33%. تُعالج القواعد الضعيفة بالطريقة نفسها باستخدام Kb. يعمل 100% محليًا في المتصفح، من دون رفع أي ملفات إلى الخادم.
- مرات التشغيل
- في المتصفح
- التكلفة
- مجاني · بلا تسجيل
- التوفر
- جاهز للاستخدام
تعمل بالكامل في المتصفح
pH = −log₁₀[H⁺] و pOH = −log₁₀[OH⁻]، ومجموعهما 14 في الماء عند 25 °C. يُفترض أن الأحماض والقواعد القوية متفككة بالكامل؛ وبالنسبة إلى حمض ضعيف، يحل تركيز H⁺ المعادلة Ka = x² ÷ (C − x)، فنحصل على x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2، وينطبق الأمر نفسه على قاعدة ضعيفة ذات Kb. تحتاج المحاليل شديدة التخفيف، التي يقل تركيزها عن نحو 10⁻⁶ M، إلى احتساب أيونات الماء نفسها، وهو ما لا يفعله هذا النموذج البسيط.
أمثلة محلولة
0.001 M من NaOH: قيمة pOH هي 3، وقيمة pH هي 11. محلول أمونيا تركيزه 0.1 M مع Kb = 1.8 × 10⁻⁵: قيمة pH هي 11.12. محلول عند pH 7.4، مثل الدم، تكون فيه [H⁺] = 3.98 × 10⁻⁸ M.
للحفاظ على ثبات pH، حضّر محلولًا منظمًا باستخدام حاسبة المحاليل المنظمة.
حدود النموذج
تستخدم الحسابات التراكيز بدلًا من الفعالية، وتفترض درجة حرارة 25 °C، وهو ما يكون دقيقًا للمحاليل المخففة؛ أما عند القوة الأيونية العالية، فيختلف pH المقاس. تحت نحو 10⁻⁶ M، تصبح أيونات الماء نفسه مؤثرة، وتقترب قيمة pH للحمض من 7.
لتخفيف حمض إلى تركيز مستهدف، استخدم حاسبة التخفيف.
طريقة الاستخدام
- اختر نوع المحلول.
- أدخل التركيز وKa أو Kb للحمض أو القاعدة الضعيفة.
- اقرأ pH وpOH و[H⁺] و[OH⁻]، ونسبة التأين للمواد الضعيفة.
الخصوصية والقيود
تُجرى جميع الحسابات في المتصفح.
أدوات ذات صلة
الأسئلة الشائعة
لماذا يكون pH الحمض الضعيف أعلى من pH الحمض القوي؟
لا يطلق الحمض الضعيف H⁺ إلا من جزء صغير من جزيئاته: يبلغ pH حمض الخليك بتركيز 0.1 M نحو 2.9، بينما يبلغ pH حمض الهيدروكلوريك بتركيز 0.1 M مقدار 1.
ماذا عن الأحماض التي تحتوي على H⁺، مثل حمض الكبريتيك؟
أدخل 2 H⁺ لكل وحدة صيغة لاعتبار أن كليهما أُطلق بالكامل، وهو تقريب شائع؛ لكن التفكك الثاني لـ H₂SO₄ غير مكتمل في الواقع.
هل يمكن أن تكون قيمة pH سالبة؟
نعم، عند تراكيز تتجاوز 1 M لحمض قوي، مع أن تأثيرات النشاط تجعل الصيغة البسيطة أقل دقة في هذه الحالة.
أداة مجانية · عدد مرات الاستخدام في المتصفح · لا يتطلب حسابًا