实验室 / 酸和碱
pH计算器（强酸、弱酸、强碱和弱碱）
根据强酸、弱酸、强碱或弱碱的浓度以及Ka或Kb，计算pH、pOH、氢离子和氢氧根离子浓度；也可以根据pH计算离子浓度。
pH计算器（强酸、弱酸、强碱和弱碱）: pH = −log₁₀[H⁺]，在25 °C时pH + pOH = 14。强酸会完全释放其H⁺，因此0.01 M HCl的pH为2。弱酸只会部分电离：根据Ka = x² ÷ (C − x)求解x = [H⁺]，可得0.1 M、Ka = 1.8 × 10⁻⁵的醋酸pH为2.875，电离比例为1.33%。弱碱使用Kb以相同方式处理。 完全在浏览器中本地运行，文件不会上传到服务器。
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pH＝−log₁₀[H⁺]，pOH＝−log₁₀[OH⁻]；在25 °C的水中，两者之和为14。强酸和强碱按完全电离处理；对于弱酸，H⁺的浓度满足Ka＝x² ÷ (C − x)，因此x＝(−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2；弱碱使用Kb进行同样的计算。对于低于约10⁻⁶ M的极稀溶液，还需计入水自身的离子，而此简单模型未予考虑。
计算示例
0.001 M NaOH：pOH为3，pH为11。对于Kb = 1.8 × 10⁻⁵的0.1 M氨水，pH为11.12。pH为7.4的溶液（如血液）中，[H⁺] = 3.98 × 10⁻⁸ M。
要使pH保持稳定，请使用缓冲液计算器配制缓冲液。
模型的局限性
计算使用浓度代替活度，并假设温度为25 °C，这对稀溶液来说是准确的；在离子强度较高时，实测pH会有所不同。当浓度低于约10⁻⁶ M时，水自身的离子会产生影响，酸的pH会接近7。
要将酸稀释至目标浓度，请使用稀释计算器。
使用方法
- 选择溶液类型。
- 对于弱酸或弱碱，输入浓度以及Ka或Kb。
- 查看pH、pOH、[H⁺]、[OH⁻]，以及弱酸或弱碱的电离比例。
隐私与限制
所有计算都在你的浏览器中进行。
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常见问题
为什么弱酸的pH高于强酸？
弱酸分子中只有一小部分会释放H⁺：0.1 M醋酸的pH接近2.9，而0.1 M盐酸的pH为1。
含有两个H⁺的酸怎么办，例如硫酸？
输入每个化学式单位对应2个H⁺，将其视为全部释放，这是常见的近似；实际上，H₂SO₄的第二步电离并不完全。
pH可以是负数吗？
可以。当强酸浓度高于1 M时，pH可能为负数，不过活度效应会使简单公式在这种情况下不太准确。
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