실험실 / 산과 염기
pH 계산기(강산·약산과 강염기·약염기)
농도와 약산 또는 약염기의 Ka 또는 Kb로 pH, pOH, 수소 이온과 수산화 이온의 농도를 계산하거나, pH에서 이온 농도를 구합니다.
pH 계산기(강산·약산과 강염기·약염기): pH = −log₁₀[H⁺]이며, 25 °C에서 pH + pOH = 14입니다. 강산은 H⁺를 모두 내놓으므로 0.01 M HCl의 pH는 2입니다. 약산은 일부만 이온화됩니다. Ka = x² ÷ (C − x)에서 x = [H⁺]를 구하면, Ka = 1.8 × 10⁻⁵인 0.1 M 아세트산의 pH는 2.875이고 1.33%가 이온화됩니다. 약염기도 Kb를 사용해 같은 방식으로 계산합니다. 서버에 파일을 전혀 업로드하지 않고 브라우저에서 100% 로컬로 실행됩니다.
- 카테고리
- 학교 및 학습 도구
- 실행 횟수
- 브라우저에서
- 비용
- 무료 · 가입 불필요
- 사용 가능 여부
- 사용 가능
브라우저에서 전부 실행됩니다
pH = −log₁₀[H⁺] 및 pOH = −log₁₀[OH⁻]이며, 25 °C의 물에서는 두 값의 합이 14입니다. 강산과 강염기는 완전히 해리된다고 가정합니다. 약산의 경우 H⁺ 농도는 Ka = x² ÷ (C − x)를 풀어 구하며, x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2가 됩니다. 약염기의 경우도 Kb에 대해 같은 방식으로 계산합니다. 약 10⁻⁶ M보다 묽은 용액은 물 자체의 이온을 포함해야 하지만, 이 단순한 모델에서는 이를 제외합니다.
계산 예시
0.001 M NaOH: pOH 3, pH 11. Kb = 1.8 × 10⁻⁵인 0.1 M 암모니아: pH 11.12. 혈액과 같은 pH 7.4 용액의 [H⁺] = 3.98 × 10⁻⁸ M입니다.
pH를 일정하게 유지하려면 완충 용액 계산기로 완충 용액을 만드십시오.
모델의 한계
이 계산은 활동도 대신 농도를 사용하고 25 °C를 가정하므로 묽은 용액에서는 정확합니다. 이온 강도가 높으면 측정한 pH가 달라집니다. 약 10⁻⁶ M 미만에서는 물 자체의 이온이 영향을 미치며 산의 pH가 7에 가까워집니다.
산을 목표 농도로 희석하려면 희석 계산기를 사용하십시오.
사용 방법
- 용액의 종류를 선택합니다.
- 약산 또는 약염기라면 농도와 Ka 또는 Kb를 입력합니다.
- pH, pOH, [H⁺], [OH⁻]를 확인하고, 약산 또는 약염기라면 이온화된 비율도 확인합니다.
개인정보 보호 및 제한사항
모든 계산은 브라우저에서 실행됩니다.
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자주 묻는 질문
약산의 pH가 강산보다 높은 이유는 무엇인가요?
분자 중 소량만 H⁺를 내놓기 때문입니다. 0.1 M 아세트산의 pH는 약 2.9인 반면, 0.1 M 염산의 pH는 1입니다.
황산처럼 H⁺가 2개인 산은 어떻게 계산하나요?
두 H⁺가 모두 방출된다고 가정하려면 화학식 단위당 2 H⁺를 입력하십시오. 이는 일반적인 근사이지만, 실제로 H₂SO₄의 두 번째 해리는 완전하지 않습니다.
pH가 음수가 될 수 있나요?
예. 강산의 농도가 1 M보다 높으면 음수 pH가 될 수 있지만, 이 경우 활동도 효과 때문에 단순한 공식의 정확도가 떨어집니다.
무료 도구 · 브라우저에서회 실행 · 계정 불필요