مختبر / حلول
حاسبة المولارية (الكتلة، الحجم، التركيز)
اعرف الكتلة التي يجب وزنها لتحضير محلول ذي مولارية وحجم محددين، أو احسب المولارية أو الحجم من الكتلة، باستخدام الكتلة المولية للمذاب، وبوحدات تمتد من المولار إلى النانومولار.
حاسبة المولارية (الكتلة، الحجم، التركيز): المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية، والمولارية = المولات ÷ اللترات، لذلك الكتلة = المولارية × الحجم × الكتلة المولية. يحتاج 250 mL من محلول كلوريد الصوديوم بتركيز 0.1 M، وبكتلة مولية مقدارها 58.44 g/mol، إلى 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g. وبإعادة ترتيب المعادلة، يكون 5.844 g في 500 mL بتركيز 0.2 M. يعمل 100% محليًا في المتصفح، من دون رفع أي ملفات إلى الخادم.
- مرات التشغيل
- في المتصفح
- التكلفة
- مجاني · بلا تسجيل
- التوفر
- جاهز للاستخدام
تعمل بالكامل في المتصفح
المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، والمولات تساوي الكتلة ÷ الكتلة المولية، لذا الكتلة = المولارية × الحجم × الكتلة المولية. لتحضير 250 mL من كلوريد الصوديوم بتركيز 0.1 M (58.44 g/mol)، زِن 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g، ثم أذِبه وأكمل الحجم إلى 250 mL. استخدم الكتلة المولية للشكل المحدد الذي تزنه، بما في ذلك أي ماء تبلور.
أمثلة محلولة
يتطلب 1 L من الجلوكوز بتركيز 1 M (180.16 g/mol) مقدار 180.16 g. ويتطلب 100 mL من قاعدة Tris بتركيز 50 mM (121.14 g/mol) مقدار 0.6057 g.
للعثور على الكتلة المولية من صيغة، استخدم حاسبة الكتلة المولية.
من المحلول المركز إلى المحلول العامل
عادةً ما يكون تحضير محلول مركز ثم تخفيفه أسهل من وزن كتل صغيرة جدًا: يحتاج 10 mL من محلول مركز بتركيز 100 mM إلى عشرة أضعاف كتلة محلول بتركيز 10 mM.
تحسب حاسبة التخفيف حجم المحلول المركز اللازم لكل محلول عامل.
طريقة الاستخدام
- أدخل الكتلة المولية للمذاب بوحدة g/mol.
- اختر ما تريد حسابه: الكتلة أو المولارية أو الحجم.
- أدخل القيمتين الأخريين، ثم اقرأ النتيجة.
الخصوصية والقيود
تُجرى جميع الحسابات في المتصفح.
أدوات ذات صلة
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟
المولارية هي عدد المولات لكل لتر من المحلول، أما المولالية فهي عدد المولات لكل كيلوغرام من المذيب. لا تتغير المولالية بتغير درجة الحرارة.
من أين أحصل على الكتلة المولية؟
احصل عليها من الملصق، أو احسبها من الصيغة باستخدام حاسبة الكتلة المولية؛ استخدم صيغة المادة التي تزنها، مثل CuSO₄·5H₂O.
كيف أحضّر المحلول؟
أذب المذاب في حجم أقل من الحجم النهائي، ثم أكمل الحجم حتى العلامة في دورق حجمي؛ إذ تؤدي إضافة المذاب إلى الحجم الكامل إلى تركيز أقل قليلًا.
أداة مجانية · عدد مرات الاستخدام في المتصفح · لا يتطلب حسابًا