Laboratorio / Ácidos y bases
Calculadora de pH (ácidos y bases fuertes y débiles)
Calcula el pH, el pOH y las concentraciones de iones hidrógeno e hidróxido de un ácido o una base fuerte o débil a partir de su concentración y Ka o Kb, o las concentraciones iónicas a partir de un pH.
Calculadora de pH (ácidos y bases fuertes y débiles): pH = −log₁₀[H⁺] y pH + pOH = 14 a 25 °C. Un ácido fuerte libera todo su H⁺, por lo que el HCl 0,01 M tiene un pH de 2. Un ácido débil solo se ioniza parcialmente: al resolver Ka = x² ÷ (C − x) para x = [H⁺], el ácido acético 0,1 M con Ka = 1,8 × 10⁻⁵ tiene un pH de 2,875 y está ionizado en un 1,33 %. Las bases débiles se calculan de la misma forma con Kb. Funciona al 100 % en tu navegador, sin subir archivos a ningún servidor.
- Se ejecuta
- En tu navegador
- Coste
- Gratis · sin registro
- Disponibilidad
- Lista para usar
Funciona por completo en tu navegador
pH = −log₁₀[H⁺] y pOH = −log₁₀[OH⁻], y suman 14 en agua a 25 °C. Se considera que los ácidos y las bases fuertes están completamente disociados; para un ácido débil, la concentración de H⁺ resuelve Ka = x² ÷ (C − x), lo que da x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, y lo mismo se aplica a una base débil con Kb. Las soluciones muy diluidas, por debajo de aproximadamente 10⁻⁶ M, requieren incluir los propios iones del agua, algo que este modelo sencillo no hace.
Ejemplos resueltos
0,001 M de NaOH: pOH 3, pH 11. Amoniaco 0,1 M con Kb = 1,8 × 10⁻⁵: pH 11,12. Una solución con pH 7,4, como la sangre, tiene [H⁺] = 3,98 × 10⁻⁸ M.
Para mantener estable el pH, prepara un tampón con la calculadora de tampones.
Límites del modelo
Los cálculos utilizan concentraciones en lugar de actividades y suponen 25 °C, lo que resulta preciso para soluciones diluidas; con una fuerza iónica alta, el pH medido difiere. Por debajo de aproximadamente 10⁻⁶ M, los propios iones del agua son relevantes y el pH de un ácido se aproxima a 7.
Para diluir un ácido hasta una concentración objetivo, usa la calculadora de dilución.
Cómo se usa
- Elige el tipo de disolución.
- Introduce la concentración y Ka o Kb para un ácido o una base débil.
- Consulta el pH, el pOH, [H⁺], [OH⁻] y, en el caso de los débiles, el porcentaje ionizado.
Privacidad y límites
Todo se calcula en tu navegador.
Herramientas relacionadas
Preguntas frecuentes
¿Por qué el pH de un ácido débil es más alto que el de un ácido fuerte?
Solo una pequeña fracción de sus moléculas libera H⁺: el ácido acético 0,1 M tiene un pH cercano a 2,9, mientras que el ácido clorhídrico 0,1 M tiene un pH de 1.
¿Qué ocurre con los ácidos que tienen dos H⁺, como el ácido sulfúrico?
Introduce 2 H⁺ por unidad de fórmula para tratar ambos como completamente liberados, una aproximación habitual; en realidad, la segunda disociación del H₂SO₄ es incompleta.
¿Puede ser negativo el pH?
Sí, en el caso de concentraciones superiores a 1 M de un ácido fuerte, aunque los efectos de actividad hacen que la fórmula simple sea menos precisa en ese intervalo.
Herramienta gratuita · se ejecuta en tu navegador · sin cuenta