Laboratório / Ácidos e bases
Calculadora de pH (ácidos e bases fortes e fracos)
Calcule o pH, o pOH e as concentrações de íons hidrogênio e hidróxido de um ácido ou base forte ou fraco a partir de sua concentração e de Ka ou Kb, ou calcule as concentrações dos íons a partir de um pH.
Calculadora de pH (ácidos e bases fortes e fracos): pH = −log₁₀[H⁺] e pH + pOH = 14 a 25 °C. Um ácido forte libera todo o seu H⁺; portanto, o HCl 0,01 M tem pH 2. Um ácido fraco ioniza apenas parcialmente: ao resolver Ka = x² ÷ (C − x) para x = [H⁺], o ácido acético 0,1 M com Ka = 1,8 × 10⁻⁵ tem pH 2,875 e está 1,33% ionizado. As bases fracas são tratadas da mesma forma, usando Kb. Roda 100% localmente no seu navegador, sem enviar nenhum arquivo para o servidor.
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pH = −log₁₀[H⁺] e pOH = −log₁₀[OH⁻], cuja soma é 14 na água a 25 °C. Considera-se que ácidos e bases fortes estão totalmente dissociados; para um ácido fraco, a concentração de H⁺ resolve Ka = x² ÷ (C − x), resultando em x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2; o mesmo vale para uma base fraca com Kb. Soluções muito diluídas, abaixo de aproximadamente 10⁻⁶ M, precisam incluir os próprios íons da água, o que este modelo simples não faz.
Exemplos resolvidos
0,001 M de NaOH: pOH 3, pH 11. Amônia 0,1 M com Kb = 1,8 × 10⁻⁵: pH 11,12. Uma solução com pH 7,4, como o sangue, tem [H⁺] = 3,98 × 10⁻⁸ M.
Para manter o pH estável, prepare um tampão com a calculadora de tampão.
Limitações do modelo
Os cálculos usam concentrações no lugar de atividades e consideram 25 °C, o que é preciso para soluções diluídas; em alta força iônica, o pH medido é diferente. Abaixo de aproximadamente 10⁻⁶ M, os próprios íons da água passam a ser relevantes, e o pH de um ácido se aproxima de 7.
Para diluir um ácido até uma concentração-alvo, use a calculadora de diluição.
Como usar
- Escolha o tipo de solução.
- Informe a concentração e o Ka ou Kb para um ácido ou base fraco.
- Consulte o pH, o pOH, [H⁺], [OH⁻] e, para soluções fracas, a porcentagem ionizada.
Privacidade e limitações
Tudo é calculado no seu navegador.
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Perguntas frequentes
Por que o pH de um ácido fraco é maior que o de um ácido forte?
Apenas uma pequena fração de suas moléculas libera H⁺: o ácido acético 0,1 M tem pH próximo de 2,9, enquanto o ácido clorídrico 0,1 M tem pH 1.
E os ácidos com dois H⁺, como o ácido sulfúrico?
Informe 2 H⁺ por unidade de fórmula para considerar que ambos foram liberados completamente, uma aproximação comum; na realidade, a segunda dissociação do H₂SO₄ é incompleta.
O pH pode ser negativo?
Sim, para concentrações acima de 1 M de um ácido forte, embora os efeitos de atividade tornem a fórmula simples menos precisa nesse caso.
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