प्रयोगशाला / अम्ल और क्षार
pH कैलकुलेटर (मज़बूत और कमज़ोर अम्ल व क्षार)
किसी मज़बूत या कमज़ोर अम्ल या क्षार की सांद्रता और कमज़ोर अम्ल या क्षार के लिए Ka या Kb से pH, pOH तथा हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता निकालें, या pH से आयन सांद्रता जानें।
pH कैलकुलेटर (मज़बूत और कमज़ोर अम्ल व क्षार): pH = −log₁₀[H⁺] और 25 °C पर pH + pOH = 14। कोई मज़बूत अम्ल अपने सभी H⁺ आयन छोड़ता है, इसलिए 0.01 M HCl का pH 2 होता है। कोई कमज़ोर अम्ल केवल आंशिक रूप से आयनीकृत होता है: x = [H⁺] के लिए Ka = x² ÷ (C − x) हल करने पर, Ka = 1.8 × 10⁻⁵ वाले 0.1 M एसिटिक अम्ल का pH 2.875 और आयनीकरण 1.33% होता है। कमज़ोर क्षारों के लिए भी Kb के साथ यही तरीका अपनाया जाता है। यह आपके ब्राउज़र में 100% स्थानीय रूप से चलता है और सर्वर पर कोई फ़ाइल अपलोड नहीं होती।
- श्रेणी
- स्कूल और पढ़ाई के टूल्स
- रन
- आपके ब्राउज़र में
- लागत
- मुफ़्त · साइन अप की ज़रूरत नहीं
- उपलब्धता
- इस्तेमाल के लिए तैयार
पूरी तरह आपके ब्राउज़र में चलता है
pH = −log₁₀[H⁺] और pOH = −log₁₀[OH⁻] होते हैं, और 25 °C पर पानी में इनका योग 14 होता है। प्रबल अम्ल और क्षार पूरी तरह वियोजित माने जाते हैं; कमजोर अम्ल के लिए H⁺ की सांद्रता Ka = x² ÷ (C − x) को हल करने पर मिलती है, जिससे x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 प्राप्त होता है, और Kb वाले कमजोर क्षार के लिए भी यही लागू होता है। लगभग 10⁻⁶ M से कम बहुत तनु घोलों में पानी के अपने आयनों को भी शामिल करना पड़ता है, जिन्हें यह सरल मॉडल शामिल नहीं करता।
हल किए गए उदाहरण
0.001 M NaOH: pOH 3, pH 11। Kb = 1.8 × 10⁻⁵ वाले 0.1 M अमोनिया के लिए pH 11.12। pH 7.4 वाले घोल में, जैसे रक्त में, [H⁺] = 3.98 × 10⁻⁸ M होता है।
pH को स्थिर रखने के लिए बफ़र कैलकुलेटर से बफ़र बनाएँ।
मॉडल की सीमाएँ
इन गणनाओं में ऐक्टिविटी के स्थान पर सांद्रता का उपयोग किया जाता है और 25 °C माना जाता है, जो तनु घोलों के लिए सटीक है; अधिक आयनिक शक्ति पर मापा गया pH अलग होता है। लगभग 10⁻⁶ M से कम पर पानी के अपने आयन महत्वपूर्ण हो जाते हैं और अम्ल का pH 7 के करीब पहुँचता है।
किसी अम्ल को लक्ष्य सांद्रता तक पतला करने के लिए डाइल्यूशन कैलकुलेटर का उपयोग करें।
इस्तेमाल करने का तरीका
- विलयन का प्रकार चुनें।
- सांद्रता और कमज़ोर अम्ल या क्षार के लिए Ka या Kb दर्ज करें।
- pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] और कमज़ोर अम्ल या क्षार के लिए आयनीकृत अंश देखें।
गोपनीयता और सीमाएँ
सब कुछ आपके ब्राउज़र में कैलकुलेट होता है।
संबंधित टूल्स
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
कमज़ोर अम्ल का pH मज़बूत अम्ल से अधिक क्यों होता है?
इसके अणुओं का केवल एक छोटा अंश H⁺ छोड़ता है: 0.1 M एसिटिक अम्ल का pH लगभग 2.9 होता है, जबकि 0.1 M हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का pH 1 होता है।
सल्फ्यूरिक अम्ल जैसे 2 H⁺ वाले अम्लों का क्या करें?
दोनों H⁺ को पूरी तरह निकलने वाला मानने के लिए प्रति सूत्र इकाई 2 H⁺ दर्ज करें। यह एक सामान्य अनुमान है; वास्तव में H₂SO₄ का दूसरा वियोजन अपूर्ण होता है।
क्या pH ऋणात्मक हो सकता है?
हाँ, मज़बूत अम्ल की सांद्रता 1 M से अधिक होने पर ऐसा हो सकता है, हालांकि वहाँ activity प्रभावों के कारण सरल सूत्र कम सटीक हो जाता है।
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