Laboratuvar / Asitler ve bazlar
pH Hesaplayıcı (Güçlü ve Zayıf Asitler ve Bazlar)
Bir güçlü veya zayıf asidin ya da bazın derişimi ve Ka veya Kb değerinden pH, pOH, hidrojen ve hidroksit iyonu derişimlerini; pH değerinden de iyon derişimlerini hesaplayın.
pH Hesaplayıcı (Güçlü ve Zayıf Asitler ve Bazlar): pH = −log₁₀[H⁺] ve 25 °C'de pH + pOH = 14'tür. Güçlü bir asit H⁺ iyonlarının tamamını verir; bu nedenle 0,01 M HCl'nin pH'ı 2'dir. Zayıf bir asit yalnızca kısmen iyonlaşır: x = [H⁺] için Ka = x² ÷ (C − x) denklemi çözüldüğünde, Ka = 1,8 × 10⁻⁵ olan 0,1 M asetik asidin pH'ı 2,875 ve iyonlaşma oranı %1,33'tür. Zayıf bazlar da Kb kullanılarak aynı şekilde ele alınır. Sunucuya hiçbir dosya yüklenmeden tarayıcınızda %100 yerel olarak çalışır.
- Kategori
- Okul ve çalışma araçları
- Çalıştırma sayısı
- Tarayıcınızda
- Maliyet
- Ücretsiz · kayıt gerekmez
- Kullanılabilirlik
- Kullanıma hazır
Tamamen tarayıcınızda çalışır
pH = −log₁₀[H⁺] ve pOH = −log₁₀[OH⁻] değerlerinin toplamı, 25 °C'de suda 14'tür. Kuvvetli asit ve bazların tamamen ayrıştığı kabul edilir; zayıf bir asit için H⁺ konsantrasyonu Ka = x² ÷ (C − x) denklemini sağlar ve x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 olur; zayıf baz için de Kb ile aynı işlem uygulanır. Yaklaşık 10⁻⁶ M değerinin altındaki çok seyreltik çözeltilerde suyun kendi iyonları da hesaba katılmalıdır; bu basit model bunları içermez.
Çözümlü örnekler
0,001 M NaOH: pOH 3, pH 11. Kb = 1,8 × 10⁻⁵ olan 0,1 M amonyak: pH 11,12. Kan gibi pH değeri 7,4 olan bir çözeltide [H⁺] = 3,98 × 10⁻⁸ M bulunur.
pH'ı sabit tutmak için tampon hesaplayıcısıyla tampon hazırlayın.
Modelin sınırları
Hesaplamalarda aktiviteler yerine konsantrasyonlar kullanılır ve seyreltik çözeltiler için doğru olan 25 °C varsayılır; iyonik kuvvet yüksek olduğunda ölçülen pH farklılık gösterir. Yaklaşık 10⁻⁶ M'nin altında suyun kendi iyonları önem kazanır ve bir asidin pH'ı 7'ye yaklaşır.
Bir asidi hedef konsantrasyona seyreltmek için seyreltme hesaplayıcısını kullanın.
Nasıl kullanılır?
- Çözeltinin türünü seçin.
- Zayıf asit veya baz için derişimi ve Ka ya da Kb değerini girin.
- pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] değerlerini; zayıf çözeltiler için iyonlaşan payı okuyun.
Gizlilik ve sınırlamalar
Her şey tarayıcınızda hesaplanır.
İlgili araçlar
Sık sorulan sorular
Zayıf bir asidin pH'ı neden güçlü bir asitten daha yüksektir?
Moleküllerinin yalnızca küçük bir bölümü H⁺ salar: 0,1 M asetik asidin pH'ı yaklaşık 2,9 iken 0,1 M hidroklorik asidin pH'ı 1'dir.
Sülfürik asit gibi iki H⁺ içeren asitler ne olacak?
Her ikisini de tamamen salınmış kabul etmek için formül birimi başına 2 H⁺ girin; bu yaygın bir yaklaşımdır, ancak H₂SO₄'ün ikinci ayrışması gerçekte tam değildir.
pH negatif olabilir mi?
Evet; güçlü bir asidin 1 M üzerindeki derişimlerinde pH negatif olabilir, ancak aktivite etkileri basit formülü bu aralıkta daha az doğru hâle getirir.
Ücretsiz araç · tarayıcınızda kez çalıştırma · hesap gerekmez