Laboratorija / Kiseline i baze
pH kalkulator (jake i slabe kiseline i baze)
Izračunajte pH, pOH i koncentracije vodoničnih i hidroksidnih jona jake ili slabe kiseline ili baze na osnovu koncentracije i Ka ili Kb, odnosno koncentracije jona na osnovu pH vrednosti.
pH kalkulator (jake i slabe kiseline i baze): pH = −log₁₀[H⁺], a pH + pOH = 14 na 25 °C. Jaka kiselina oslobađa sve svoje H⁺ jone, pa 0.01 M HCl ima pH 2. Slaba kiselina jonizuje samo delimično: rešavanjem jednačine Ka = x² ÷ (C − x) za x = [H⁺], dobija se da 0.1 M sirćetna kiselina sa Ka = 1.8 × 10⁻⁵ ima pH 2.875 i da je jonizovana 1.33%. Slabe baze se obrađuju na isti način pomoću Kb. Radi 100% lokalno u vašem pregledaču, bez otpremanja datoteka na server.
- Kategorija
- Alatke za školu i učenje
- Pokretanja
- U vašem pregledaču
- Trošak
- Besplatno · bez registracije
- Dostupnost
- Spremno za upotrebu
U potpunosti radi u vašem pregledaču
pH = −log₁₀[H⁺], a pOH = −log₁₀[OH⁻]; njihov zbir u vodi na 25 °C iznosi 14. Pretpostavlja se da su jake kiseline i baze potpuno disosovane; kod slabe kiseline koncentracija H⁺ rešava jednačinu Ka = x² ÷ (C − x), pa je x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, a isto važi i za slabu bazu sa Kb. Kod veoma razblaženih rastvora, ispod približno 10⁻⁶ M, treba uključiti sopstvene jone vode, što ovaj jednostavni model ne uzima u obzir.
Primeri sa postupkom
0.001 M NaOH: pOH 3, pH 11. 0.1 M amonijak sa Kb = 1.8 × 10⁻⁵: pH 11.12. Rastvor sa pH 7.4, poput krvi, ima [H⁺] = 3.98 × 10⁻⁸ M.
Da biste održali stabilan pH, napravite pufer pomoću kalkulatora pufera.
Ograničenja modela
Proračuni koriste koncentracije umesto aktivnosti i pretpostavljaju 25 °C, što je tačno za razblažene rastvore; pri velikoj jonskoj jačini izmereni pH se razlikuje. Ispod približno 10⁻⁶ M, sopstveni joni vode postaju značajni i pH kiseline se približava vrednosti 7.
Da biste razblažili kiselinu do ciljane koncentracije, koristite kalkulator razblaživanja.
Kako se koristi
- Izaberite vrstu rastvora.
- Unesite koncentraciju i Ka ili Kb za slabu kiselinu ili bazu.
- Pogledajte pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] i, za slabe kiseline i baze, udeo jonizovanih molekula.
Privatnost i ograničenja
Sve se izračunava u vašem pregledaču.
Srodne alatke
Često postavljana pitanja
Zašto je pH slabe kiseline viši nego pH jake kiseline?
Samo mali deo njenih molekula oslobađa H⁺: 0.1 M sirćetna kiselina ima pH oko 2.9, dok 0.1 M hlorovodonična kiselina ima pH 1.
Šta je sa kiselinama koje imaju dva H⁺ jona, kao što je sumporna kiselina?
Unesite 2 H⁺ po formulskoj jedinici da biste oba tretirali kao potpuno oslobođena, što je uobičajena aproksimacija; druga disocijacija H₂SO₄ je zapravo nepotpuna.
Može li pH biti negativan?
Da, kod koncentracija jake kiseline većih od 1 M, iako uticaj aktivnosti čini jednostavnu formulu manje preciznom pri tim koncentracijama.
Besplatan alat · pokretanja: u vašem pregledaču · nalog nije potreban