مختبر / الأحماض والقواعد
حاسبة المحلول المنظّم (وصفة Henderson–Hasselbalch)
حضّر محلولًا منظّمًا عند pH مستهدف: اختر محلولًا شائعًا مثل الفوسفات أو Tris أو الأسيتات أو HEPES، أو أدخل أي قيمة pKa، واحصل على النسبة والتركيزين والكتل اللازمة لصيغتي الحمض والقاعدة حسب الحجم.
حاسبة المحلول المنظّم (وصفة Henderson–Hasselbalch): تعطي معادلة Henderson–Hasselbalch العلاقة pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid])، لذا تكون النسبة 10^(pH − pKa). في محلول فوسفات منظّم بتركيز 100 mM وقيمة pH تساوي 7.4 (pKa تساوي 7.2)، تكون النسبة 1.585: بتركيز 38.7 mM من فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم و61.3 mM من فوسفات هيدروجين ثنائي الصوديوم. تُحسب الكتل باستخدام الكتل المولية اللامائية المدرجة مع كل محلول منظّم. يعمل 100% محليًا في المتصفح، من دون رفع أي ملفات إلى الخادم.
- مرات التشغيل
- في المتصفح
- التكلفة
- مجاني · بلا تسجيل
- التوفر
- جاهز للاستخدام
تعمل بالكامل في المتصفح
تعطي معادلة هندرسون–هاسلبالخ، pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid])، نسبة الشكلين عند pH مستهدف؛ وعند pH = pKa يتساوى الشكلان. تفترض الكتل الأشكال اللامائية ذات الكتل المولية الموضحة في صيغ المصادر بالقائمة؛ تحقّق من ملصق المادة التي تزِنها، لأن الأشكال المائية أثقل. قيم pKa محددة عند 25 °C وتتغير بتغير درجة الحرارة والقوة الأيونية، وبدرجة كبيرة في حالة Tris، لذا اضبط pH النهائي باستخدام مقياس.
مثال محلول
لتحضير 500 mL من محلول Tris منظم بتركيز 50 mM عند pH 8.0 (pKa 8.07): تكون النسبة 10^(−0.07) = 0.851، لذا نستخدم 27.0 mM من Tris-HCl و23.0 mM من قاعدة Tris: 2.128 g و1.393 g.
للتحقق من pH لحمض أو قاعدة ضعيفة بمفردها، استخدم حاسبة pH.
المركبات المميهة والأملاح
غالبًا ما تُباع أملاح الفوسفات في صورة مركبات مميهة: تبلغ كتلة Na₂HPO₄·7H₂O مقدار 268.07 g/mol، وليست 141.96، لذا اضبط الكتلة وفق نسبة الكتل المولية. تحسب حاسبة الكتلة المولية كتلة أي صيغة.
حضّر محاليل مركزة من كل صورة واخلطها، ثم خففها باستخدام حاسبة التخفيف.
طريقة الاستخدام
- اختر المحلول المنظّم، أو أدخل قيمة pKa.
- أدخل pH المستهدف، والتركيز الكلي للمحلول المنظّم، والحجم.
- اقرأ نسبة القاعدة إلى الحمض وكمية كل صيغة لوزنها.
الخصوصية والقيود
تُجرى جميع الحسابات في المتصفح.
أدوات ذات صلة
الأسئلة الشائعة
أي محلول منظّم ينبغي أن أختار؟
اختر محلولًا تكون قيمة pKa فيه ضمن نحو 1 من pH المستهدف، إذ تكون مقاومته للتغير أفضل في هذه الحالة؛ ولـ pH 7.4، اختر الفوسفات أو HEPES.
لماذا يعطي المحلول المنظّم لدي قيمة pH مختلفة؟
تتغير قيم pKa مع درجة الحرارة والتركيز، وتتغير قيمة pKa لمركب Tris بنحو −0.03 لكل °C، لذا اضبط قيمة pH النهائية باستخدام جهاز قياس وقليل من الحمض أو القاعدة.
ماذا أفعل إذا كان لدي الشكل الحمضي فقط؟
زِن الشكل الحمضي للوصول إلى التركيز الكلي، ثم عايره باستخدام NaOH (أو HCl إذا كان المتاح هو الشكل القاعدي) حتى تصل إلى pH المستهدف، مع القياس بجهاز.
أداة مجانية · عدد مرات الاستخدام في المتصفح · لا يتطلب حسابًا