Lab / Asam dan basa

Kalkulator pH (Asam dan Basa Kuat serta Lemah)

Hitung pH, pOH, serta konsentrasi ion hidrogen dan hidroksida dari asam atau basa kuat maupun lemah berdasarkan konsentrasi dan Ka atau Kb, atau hitung konsentrasi ion dari nilai pH.

Kalkulator pH (Asam dan Basa Kuat serta Lemah): pH = −log₁₀[H⁺] dan pH + pOH = 14 pada 25 °C. Asam kuat melepaskan seluruh H⁺-nya, jadi HCl 0,01 M memiliki pH 2. Asam lemah hanya terionisasi sebagian: dengan menyelesaikan Ka = x² ÷ (C − x) untuk x = [H⁺], asam asetat 0,1 M dengan Ka = 1,8 × 10⁻⁵ memiliki pH 2,875 dan terionisasi sebesar 1,33%. Basa lemah ditangani dengan cara yang sama menggunakan Kb. Berjalan 100% lokal di browser Anda tanpa upload file ke server.

Kategori
Tool sekolah & belajar
Dijalankan
Di browser Anda
Biaya
Gratis · tanpa daftar
Ketersediaan
Siap digunakan
Kalkulator pHPemrosesan lokal

Berjalan sepenuhnya di browser Anda

pH2asam
pOH12
[H⁺]1.000 × 10^-2 mol/L
[OH⁻]1.000 × 10^-12 mol/L

pH = −log₁₀[H⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻], yang jumlahnya 14 dalam air pada 25 °C. Asam dan basa kuat dianggap terdisosiasi sepenuhnya; untuk asam lemah, konsentrasi H⁺ memenuhi Ka = x² ÷ (C − x), sehingga x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, dan hal yang sama berlaku untuk basa lemah dengan Kb. Larutan yang sangat encer, di bawah sekitar 10⁻⁶ M, perlu memperhitungkan ion dari air, tetapi model sederhana ini tidak melakukannya.

Contoh perhitungan

0,001 M NaOH: pOH 3, pH 11. Amonia 0,1 M dengan Kb = 1,8 × 10⁻⁵: pH 11,12. Larutan dengan pH 7,4, seperti darah, memiliki [H⁺] = 3,98 × 10⁻⁸ M.

Untuk mempertahankan pH tetap stabil, buat buffer dengan kalkulator buffer.

Batasan model

Perhitungan ini menggunakan konsentrasi sebagai pengganti aktivitas dan mengasumsikan suhu 25 °C, yang akurat untuk larutan encer; pada kekuatan ion tinggi, pH yang diukur akan berbeda. Di bawah sekitar 10⁻⁶ M, ion dari air itu sendiri mulai berpengaruh dan pH asam mendekati 7.

Untuk mengencerkan asam hingga mencapai konsentrasi target, gunakan kalkulator pengenceran.

Cara menggunakannya

  1. Pilih jenis larutan.
  2. Masukkan konsentrasi, serta Ka atau Kb untuk asam atau basa lemah.
  3. Lihat pH, pOH, [H⁺], [OH⁻], dan untuk larutan lemah, persentase yang terionisasi.

Privasi & batasan

Semua perhitungan dilakukan di browser Anda.

Alat terkait

Resep BufferMolaritasPengenceran

Pertanyaan umum

Mengapa pH asam lemah lebih tinggi daripada asam kuat?

Hanya sebagian kecil molekulnya yang melepaskan H⁺: asam asetat 0,1 M memiliki pH sekitar 2,9, sedangkan asam klorida 0,1 M memiliki pH 1.

Bagaimana dengan asam yang memiliki dua H⁺, seperti asam sulfat?

Masukkan 2 H⁺ per unit rumus untuk menganggap keduanya terlepas sepenuhnya, sebagai pendekatan umum; disosiasi kedua H₂SO₄ sebenarnya tidak berlangsung sempurna.

Apakah pH bisa negatif?

Ya, untuk konsentrasi asam kuat di atas 1 M, meskipun efek aktivitas membuat rumus sederhana kurang akurat pada kondisi tersebut.

Alat gratis · berjalan di browser anda · tanpa perlu akun