Лаборатория / Кислоты и основания
Калькулятор pH (сильные и слабые кислоты и основания)
Рассчитайте pH, pOH, а также концентрации ионов водорода и гидроксида сильной или слабой кислоты либо основания по концентрации и Ka или Kb. Также можно рассчитать концентрации ионов по значению pH.
Калькулятор pH (сильные и слабые кислоты и основания): pH = −log₁₀[H⁺], а pH + pOH = 14 при 25 °C. Сильная кислота полностью отдаёт ионы H⁺, поэтому 0.01 M HCl имеет pH 2. Слабая кислота ионизируется лишь частично: если решить уравнение Ka = x² ÷ (C − x) относительно x = [H⁺], то для 0.1 M уксусной кислоты с Ka = 1.8 × 10⁻⁵ получится pH 2.875, а степень ионизации составит 1.33%. Для слабых оснований используется такой же подход с Kb. Работает на 100% локально в вашем браузере, файлы на сервер не загружаются.
- Категория
- Инструменты для учёбы и школы
- Запуски
- В вашем браузере
- Стоимость
- Бесплатно · без регистрации
- Доступность
- Готово к использованию
Полностью работает в браузере
pH = −log₁₀[H⁺], а pOH = −log₁₀[OH⁻]; в воде при 25 °C их сумма равна 14. Считается, что сильные кислоты и основания полностью диссоциируют; для слабой кислоты концентрация H⁺ определяется из Ka = x² ÷ (C − x), откуда x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2. То же относится к слабому основанию с Kb. Для очень разбавленных растворов, менее примерно 10⁻⁶ M, необходимо учитывать собственные ионы воды, чего эта упрощённая модель не делает.
Разобранные примеры
0.001 M NaOH: pOH 3, pH 11. Для 0.1 M аммиака с Kb = 1.8 × 10⁻⁵: pH 11.12. В растворе с pH 7.4, например в крови, [H⁺] = 3.98 × 10⁻⁸ M.
Чтобы поддерживать постоянный pH, приготовьте буфер с помощью калькулятора буфера.
Ограничения модели
В расчётах вместо активностей используются концентрации и предполагается температура 25 °C, что даёт точный результат для разбавленных растворов; при высокой ионной силе измеренный pH отличается. Ниже примерно 10⁻⁶ M начинают влиять собственные ионы воды, и pH кислоты приближается к 7.
Чтобы разбавить кислоту до нужной концентрации, воспользуйтесь калькулятором разведения.
Как пользоваться
- Выберите тип раствора.
- Введите концентрацию, а для слабой кислоты или основания — Ka или Kb.
- Просмотрите pH, pOH, [H⁺], [OH⁻], а для слабых электролитов — долю ионизированных молекул.
Конфиденциальность и ограничения
Все вычисления выполняются в вашем браузере.
Похожие инструменты
Часто задаваемые вопросы
Почему pH слабой кислоты выше, чем pH сильной?
Лишь небольшая доля её молекул отдаёт H⁺: pH 0.1 M уксусной кислоты близок к 2.9, а pH 0.1 M соляной кислоты равен 1.
Как быть с кислотами, у которых два иона H⁺, например с серной кислотой?
Введите 2 H⁺ на формульную единицу, чтобы считать оба иона полностью высвободившимися. Это распространённое приближение: на самом деле вторая диссоциация H₂SO₄ протекает не полностью.
Может ли pH быть отрицательным?
Да, при концентрации сильной кислоты выше 1 M, хотя из-за эффектов активности простая формула в таких условиях становится менее точной.
Бесплатный инструмент · запусков: в вашем браузере · аккаунт не нужен