Phòng thí nghiệm / Axit và bazơ
Máy tính pH (Axit và Bazơ Mạnh, Yếu)
Tính pH, pOH và nồng độ ion hydro, ion hydroxit của axit hoặc bazơ mạnh, yếu từ nồng độ và Ka hoặc Kb, hoặc tính nồng độ ion từ pH.
Máy tính pH (Axit và Bazơ Mạnh, Yếu): pH = −log₁₀[H⁺] và pH + pOH = 14 ở 25 °C. Axit mạnh giải phóng toàn bộ H⁺, vì vậy HCl 0,01 M có pH 2. Axit yếu chỉ ion hóa một phần: khi giải phương trình Ka = x² ÷ (C − x) với x = [H⁺], axit axetic 0,1 M có Ka = 1,8 × 10⁻⁵ sẽ có pH 2,875 và ion hóa 1,33%. Bazơ yếu được xử lý theo cách tương tự với Kb. Chạy 100% cục bộ trong trình duyệt của bạn, không có tệp nào được tải lên máy chủ.
- Danh mục
- Công cụ học tập và trường học
- Lượt chạy
- Trong trình duyệt của bạn
- Chi phí
- Miễn phí · không cần đăng ký
- Trạng thái khả dụng
- Sẵn sàng sử dụng
Chạy hoàn toàn trong trình duyệt của bạn
pH = −log₁₀[H⁺] và pOH = −log₁₀[OH⁻], tổng của chúng bằng 14 trong nước ở 25 °C. Axit và bazơ mạnh được xem là phân ly hoàn toàn; với axit yếu, nồng độ H⁺ được tính từ Ka = x² ÷ (C − x), cho x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2; tương tự, với bazơ yếu là Kb. Các dung dịch rất loãng, dưới khoảng 10⁻⁶ M, cần tính cả các ion vốn có trong nước, nhưng mô hình đơn giản này không xét đến chúng.
Ví dụ có lời giải
NaOH 0,001 M: pOH 3, pH 11. Amoniac 0,1 M với Kb = 1,8 × 10⁻⁵: pH 11,12. Dung dịch có pH 7,4, như máu, có [H⁺] = 3,98 × 10⁻⁸ M.
Để duy trì pH ổn định, hãy pha dung dịch đệm bằng máy tính dung dịch đệm.
Giới hạn của mô hình
Các phép tính sử dụng nồng độ thay cho hoạt độ và giả định nhiệt độ 25 °C; điều này chính xác đối với dung dịch loãng, nhưng ở lực ion cao, pH đo được sẽ khác. Dưới khoảng 10⁻⁶ M, các ion của nước bắt đầu có ảnh hưởng và pH của axit tiến gần đến 7.
Để pha loãng axit đến nồng độ mục tiêu, hãy sử dụng máy tính pha loãng.
Cách sử dụng
- Chọn loại dung dịch.
- Nhập nồng độ và Ka hoặc Kb đối với axit hoặc bazơ yếu.
- Xem pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] và tỷ lệ ion hóa đối với axit, bazơ yếu.
Quyền riêng tư và giới hạn
Mọi phép tính đều được thực hiện trong trình duyệt của bạn.
Công cụ liên quan
Câu hỏi thường gặp
Tại sao pH của axit yếu cao hơn axit mạnh?
Chỉ một phần nhỏ các phân tử của axit yếu giải phóng H⁺: axit axetic 0,1 M có pH gần 2,9, trong khi axit clohydric 0,1 M có pH 1.
Axit có hai H⁺, chẳng hạn axit sulfuric, thì sao?
Nhập 2 H⁺ cho mỗi đơn vị công thức để coi cả hai ion đều được giải phóng hoàn toàn — đây là một phép gần đúng thường dùng; trên thực tế, sự phân ly lần thứ hai của H₂SO₄ không hoàn toàn.
pH có thể âm không?
Có, đối với nồng độ axit mạnh trên 1 M, mặc dù ảnh hưởng của hoạt độ khiến công thức đơn giản kém chính xác hơn ở khoảng này.
Công cụ miễn phí · trong trình duyệt của bạn lượt chạy · không cần tài khoản