العلوم / الكيمياء
موازن المعادلات الكيميائية
وازن أي معادلة كيميائية، بما فيها المعادلات الأيونية ومعادلات الأكسدة والاختزال، باستخدام أصغر معاملات صحيحة ممكنة مع فحص ذرة بذرة، وستظهر الأخطاء في الصيغة.
موازن المعادلات الكيميائية: تُحوَّل كل صيغة إلى أعداد الذرات فيها، بما في ذلك الأقواس مثل Ca(OH)2 و K4[Fe(CN)6]، والمركبات المائية مثل CuSO4·5H2O، والشحنات مثل Fe^3+. تعني موازنة المعادلة إيجاد معاملات تجعل عدد كل عنصر، وكذلك الشحنة الكلية، متساويًا على طرفي المعادلة: أي حل نظام من المعادلات الخطية. يحل الموازن ذلك بدقة باستخدام الكسور، من دون تقريب، ثم يحوّل النتيجة إلى أصغر أعداد صحيحة ممكنة. ويعمل مع المعادلات التي تضم أي عدد من المواد. يعمل 100% محليًا في المتصفح، من دون رفع أي ملفات إلى الخادم.
- مرات التشغيل
- في المتصفح
- التكلفة
- مجاني · بلا تسجيل
- التوفر
- جاهز للاستخدام
تعمل بالكامل في المتصفح
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| العنصر | المواد المتفاعلة | المنتجات | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
اكتب الصيغ باستخدام أحرف كبيرة للعناصر، مثل NaCl أو Ca(OH)2 أو CuSO4·5H2O. اكتب الشحنات بعد ^، كما في Fe^3+ أو SO4^2-؛ ويعمل أيضًا استخدام + أو - واحد في النهاية، كما في Na+ أو Cl-. يتم تجاهل المعاملات المكتوبة مسبقًا.
الموازنة يدويًا
ابدأ بالعنصر الذي يظهر في أقل عدد من الصيغ، واترك الهيدروجين والأكسجين إلى النهاية، لأنهما يظهران غالبًا في الماء. وازن الأيونات متعددة الذرات مثل SO4 كوحدة واحدة عندما تمر عبر التفاعل دون تغيير. إذا انتهيت إلى كسر، مثل 7/2 O2، فاضرب كل معامل في المقام.
لإجراء حسابات المولات والكتل بعد ذلك، استخدم الآلة الحاسبة العلمية.
معادلات الأكسدة والاختزال
في تفاعل الأكسدة والاختزال، تكتسب مادة أخرى الإلكترونات التي تفقدها مادة ما. تتيح كتابة الأيونات مع شحناتها، مثل MnO4^- وFe^2+، وإضافة H^+ وH2O إلى محلول حمضي، لموازن المعادلات مطابقة الذرات والشحنة في خطوة واحدة، ما يعطي النتيجة نفسها التي تعطيها طريقة أنصاف المعادلات.
طريقة الاستخدام
- اكتب المعادلة مع = أو → بين طرفيها، مثل Fe + O2 = Fe2O3.
- اقرأ المعادلة المتوازنة والجدول الذي يفحص كل عنصر، وكذلك الشحنة في الأيونات.
- إذا كُتبت صيغة بشكل خاطئ، توضّح الرسالة موضع الخطأ.
الخصوصية والقيود
تعمل جميع العمليات في المتصفح.
أدوات ذات صلة
الأسئلة الشائعة
كيف توازن معادلة كيميائية؟
احسب ذرات كل عنصر على طرفي المعادلة، ثم غيّر المعاملات أمام الصيغ، وليس الأعداد السفلية داخلها، حتى تتساوى جميع الأعداد. في المعادلة Fe + O2 → Fe2O3، تحتوي 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 على 4 ذرات من الحديد و6 ذرات من الأكسجين على كل طرف.
كيف أكتب الأيونات والإلكترونات؟
ضع الشحنة بعد ^: Fe^3+، SO4^2-، MnO4^-. ويمكن أيضًا كتابة + أو - واحدة في نهاية الأيون أحادي الشحنة، مثل Na+ و Cl-. اكتب الإلكترون بصيغة e-. وفي المعادلات الأيونية، تُوازَن الشحنة أيضًا.
لماذا تظهر رسالة تفيد بأن المعادلة لا يمكن موازنتها؟
غالبًا تكون إحدى الصيغ خاطئة: قد يكون هناك ناتج لا يمكن تكوّنه من المواد المتفاعلة، أو مادة مفقودة، أو شحنة غير صحيحة. وإذا ظهر عنصر في طرف واحد فقط، تذكر الرسالة اسمه.
ماذا تعني عبارة «أكثر من طريقة»؟
بعض المدخلات، مثل H2 + O2 → H2O + H2O2، تمثل في الواقع تفاعلين مضافين معًا، ولذلك يمكن موازنتها بأي مزيج منهما. اكتب كل تفاعل على حدة للحصول على إجابة واحدة.
أداة مجانية · عدد مرات الاستخدام في المتصفح · لا يتطلب حسابًا