Bilim / Kimya
Kimyasal Denklem Denkleştirici
İyonik ve redoks denklemleri de dahil olmak üzere her kimyasal denklemi, en küçük tam sayı katsayıları ve atom atom kontrolüyle denkleştirin; formüldeki hatalar gösterilir.
Kimyasal Denklem Denkleştirici: Her formül, Ca(OH)2 ve K4[Fe(CN)6] gibi parantezler, CuSO4·5H2O gibi hidratlar ve Fe^3+ gibi yükler de dahil olmak üzere atom sayılarına dönüştürülerek okunur. Denkleştirme; her elementin ve toplam yükün iki tarafta da aynı olması için katsayıları bulmak, yani bir doğrusal denklem sistemi çözmek anlamına gelir. Denkleştirici, sonucu hiçbir zaman yuvarlamadan kesirlerle tam olarak çözer, ardından sonucu en küçük tam sayılara ölçekler. Herhangi sayıda madde içeren denklemlerle çalışır. Sunucuya hiçbir dosya yüklenmeden tarayıcınızda %100 yerel olarak çalışır.
- Kategori
- Okul ve çalışma araçları
- Çalıştırma sayısı
- Tarayıcınızda
- Maliyet
- Ücretsiz · kayıt gerekmez
- Kullanılabilirlik
- Kullanıma hazır
Tamamen tarayıcınızda çalışır
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| Element | Girenler | Ürünler | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
Formüllerde elementler için NaCl, Ca(OH)2 veya CuSO4·5H2O örneklerindeki gibi büyük harfler kullanın. Yükleri Fe^3+ veya SO4^2- örneklerindeki gibi ^ işaretinden sonra yazın; Na+ veya Cl- örneklerinde olduğu gibi sonda tek bir + ya da - işareti kullanmak da geçerlidir. Önceden yazılmış katsayılar yok sayılır.
Elle denkleştirme
En az sayıda formülde görünen elementle başlayın ve suda sıkça bulundukları için hidrojen ile oksijeni sona bırakın. Tepkime boyunca değişmeden kalan SO4 gibi çok atomlu iyonları bir birim olarak denkleştirin. 7/2 O2 gibi bir kesirle bitirirseniz her katsayıyı paydanın değeriyle çarpın.
Sonrasında mol ve kütle hesaplamaları için scientific calculator aracını kullanın.
Redoks denklemleri
Bir redoks tepkimesinde bir maddenin kaybettiği elektronları başka bir madde kazanır. İyonları MnO4^- ve Fe^2+ gibi yükleriyle yazmak ve asidik çözelti için H^+ ile H2O eklemek, denkleştiricinin hem atomları hem de yükü tek adımda eşleştirmesini sağlar. Böylece yarı tepkime yöntemiyle aynı sonuç elde edilir.
Nasıl kullanılır?
- İki tarafın arasına = veya → koyarak denklemi Fe + O2 = Fe2O3 örneğindeki gibi yazın.
- Denkleştirilmiş denklemi, her elementi ve iyonların yükünü kontrol eden tabloyu inceleyin.
- Bir formül yanlış yazılmışsa mesajda hatanın yeri gösterilir.
Gizlilik ve sınırlamalar
Her şey tarayıcıda çalışır.
İlgili araçlar
Sık sorulan sorular
Bir kimyasal denklem nasıl denkleştirilir?
Önce her iki taraftaki her elementin atomlarını sayın. Ardından, her sayı eşleşene kadar formüllerin içindeki alt indisleri değil, formüllerin önündeki katsayıları değiştirin. Fe + O2 → Fe2O3 için 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 denkleminde her iki tarafta da 4 demir ve 6 oksijen atomu bulunur.
İyonları ve elektronları nasıl yazmalıyım?
Yükü ^ işaretinden sonra yazın: Fe^3+, SO4^2-, MnO4^-. Tek yüklü iyonlarda, Na+ ve Cl- örneklerinde olduğu gibi, sonda tek bir + veya - işareti de kullanılabilir. Elektronu e- olarak yazın. İyonik denklemlerde yük de denkleştirilir.
Denklemin denkleştirilemeyeceği neden belirtiliyor?
Genellikle bir formül yanlıştır: giren maddelerden oluşamayacak bir ürün, eksik bir madde veya yanlış bir yük söz konusu olabilir. Bir element yalnızca bir tarafta görünüyorsa mesajda adı belirtilir.
“Birden fazla yol” ne anlama gelir?
H2 + O2 → H2O + H2O2 gibi bazı girdiler aslında iki tepkimenin birlikte yazılmasıdır; bu nedenle bunların herhangi bir birleşimi denkleşir. Tek bir sonuç elde etmek için her tepkimeyi ayrı yazın.
Ücretsiz araç · tarayıcınızda kez çalıştırma · hesap gerekmez