Nauka / Hemija
Uravnoteživač hemijskih jednačina
Uravnotežite bilo koju hemijsku jednačinu, uključujući jonske i redoks jednačine, najmanjim celobrojnim koeficijentima i uz proveru atom po atom; greške u formulama biće označene.
Uravnoteživač hemijskih jednačina: Svaka formula se pretvara u broj atoma, uključujući zagrade kao u Ca(OH)2 i K4[Fe(CN)6], hidrate kao što je CuSO4·5H2O i naelektrisanja kao što je Fe^3+. Uravnoteživanje znači pronalaženje koeficijenata tako da svaki element i ukupno naelektrisanje budu isti na obe strane: to je sistem linearnih jednačina. Alat ga rešava tačno pomoću razlomaka, bez zaokruživanja, a zatim rezultat svodi na najmanje celobrojne vrednosti. Radi sa jednačinama koje sadrže bilo koji broj supstanci. Radi 100% lokalno u vašem pregledaču, bez otpremanja datoteka na server.
- Kategorija
- Alatke za školu i učenje
- Pokretanja
- U vašem pregledaču
- Trošak
- Besplatno · bez registracije
- Dostupnost
- Spremno za upotrebu
U potpunosti radi u vašem pregledaču
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| Element | Reaktanti | Proizvodi | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
Pišite formule sa velikim početnim slovima za elemente, na primer NaCl, Ca(OH)2 ili CuSO4·5H2O. Naboje pišite posle znaka ^, kao u Fe^3+ ili SO4^2-; može i samo + ili - na kraju, kao u Na+ ili Cl-. Već uneti koeficijenti se zanemaruju.
Ručno izjednačavanje
Počnite od elementa koji se pojavljuje u najmanje formula, a vodonik i kiseonik ostavite za kraj, jer se često pojavljuju u vodi. Poliatomske jone kao što je SO4 izjednačavajte kao celinu kada kroz reakciju prolaze nepromenjeni. Ako na kraju dobijete razlomak, kao što je 7/2 O2, pomnožite svaki koeficijent imeniteljem.
Za kasnije računanje količina supstance i masa koristite naučni kalkulator.
Redoks jednačine
U redoks reakciji elektrone koje jedna supstanca izgubi preuzima druga. Ako napišete jone sa njihovim naelektrisanjima, kao što su MnO4^- i Fe^2+, i dodate H^+ i H2O za kiseli rastvor, alatka može istovremeno da izjednači i atome i naelektrisanje, što daje isti rezultat kao metoda polureakcija.
Kako se koristi
- Unesite jednačinu sa znakom = ili → između dve strane, na primer Fe + O2 = Fe2O3.
- Pogledajte uravnoteženu jednačinu i tabelu koja proverava svaki element, kao i naelektrisanje jona.
- Ako je formula pogrešno uneta, poruka će pokazati gde je greška.
Privatnost i ograničenja
Sve se izvršava u vašem pregledaču.
Srodne alatke
Često postavljana pitanja
Kako se uravnotežuje hemijska jednačina?
Prebrojte atome svakog elementa na obe strane, a zatim menjajte koeficijente ispred formula — nikada indekse u njima — dok se svi brojevi ne podudare. Za Fe + O2 → Fe2O3, jednačina 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 ima 4 atoma gvožđa i 6 atoma kiseonika na obe strane.
Kako se zapisuju joni i elektroni?
Naelektrisanje stavite posle znaka ^: Fe^3+, SO4^2-, MnO4^-. Za jone sa jednim naelektrisanjem dovoljan je i pojedinačni znak + ili - na kraju, kao u Na+ i Cl-. Elektron zapišite kao e-. Kod jonskih jednačina uravnotežava se i naelektrisanje.
Zašto piše da jednačina ne može da se uravnoteži?
Najčešće je formula pogrešna: proizvod ne može da nastane od reaktanata, nedostaje neka supstanca ili je naelektrisanje pogrešno. Ako se neki element pojavljuje samo na jednoj strani, poruka će ga navesti.
Šta znači „više od jednog načina“?
Neki unosi, kao što je H2 + O2 → H2O + H2O2, zapravo predstavljaju dve sabrane reakcije, pa ih bilo koja kombinacija može uravnotežiti. Unesite svaku reakciju zasebno da biste dobili jedno rešenje.
Besplatan alat · pokretanja: u vašem pregledaču · nalog nije potreban