Scienza / Chimica
Bilanciatore di equazioni chimiche
Bilancia qualsiasi equazione chimica, comprese le equazioni ioniche e redox, con i coefficienti interi più piccoli e un controllo atomo per atomo; gli errori nelle formule vengono indicati.
Bilanciatore di equazioni chimiche: Ogni formula viene interpretata contando gli atomi, comprese le parentesi come Ca(OH)2 e K4[Fe(CN)6], gli idrati come CuSO4·5H2O e le cariche come Fe^3+. Bilanciare significa trovare i coefficienti in modo che ogni elemento e la carica totale siano uguali nei due membri: si tratta di un sistema di equazioni lineari. Il bilanciatore lo risolve esattamente usando le frazioni, senza mai arrotondare, poi moltiplica la soluzione per ottenere i numeri interi più piccoli. Funziona con equazioni contenenti un numero qualsiasi di sostanze. Funziona al 100% localmente nel browser, senza caricare file sul server.
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C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| Elemento | Reagenti | Prodotti | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
Scrivi le formule usando lettere maiuscole per gli elementi, ad esempio NaCl, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O. Scrivi le cariche dopo ^, come in Fe^3+ o SO4^2-; funziona anche un singolo + o - alla fine, come in Na+ o Cl-. I coefficienti già scritti vengono ignorati.
Bilanciare a mano
Inizia dall'elemento che compare nel minor numero di formule e lascia idrogeno e ossigeno per ultimi, perché spesso compaiono nell'acqua. Bilancia gli ioni poliatomici come SO4 come un'unica unità quando attraversano la reazione senza cambiare. Se alla fine ottieni una frazione, come 7/2 O2, moltiplica ogni coefficiente per il denominatore.
Per i calcoli successivi di moli e masse, usa il calcolatore scientifico.
Equazioni redox
In una reazione redox, gli elettroni persi da una sostanza vengono acquistati da un'altra. Scrivere gli ioni con le rispettive cariche, come MnO4^- e Fe^2+, e aggiungere H^+ e H2O per una soluzione acida consente al bilanciatore di abbinare in un solo passaggio sia gli atomi sia la carica, ottenendo lo stesso risultato del metodo delle semireazioni.
Come usarlo
- Inserisci l'equazione usando = o → tra i due membri, ad esempio Fe + O2 = Fe2O3.
- Leggi l'equazione bilanciata e la tabella che verifica ogni elemento e la carica degli ioni.
- Se una formula contiene un errore di battitura, il messaggio indica dove si trova.
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Domande frequenti
Come si bilancia un'equazione chimica?
Conta gli atomi di ogni elemento nei due membri, poi modifica i coefficienti davanti alle formule, mai gli indici al loro interno, finché tutti i conteggi coincidono. Per Fe + O2 → Fe2O3, 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 ha 4 atomi di ferro e 6 atomi di ossigeno in ciascun membro.
Come si scrivono gli ioni e gli elettroni?
Inserisci la carica dopo ^: Fe^3+, SO4^2-, MnO4^-. Per gli ioni con carica singola funziona anche un semplice + o - alla fine, come in Na+ e Cl-. Scrivi un elettrone come e-. Nelle equazioni ioniche viene bilanciata anche la carica.
Perché dice che l'equazione non può essere bilanciata?
Di solito c'è un errore nella formula: un prodotto che non può formarsi dai reagenti, una sostanza mancante o una carica errata. Se un elemento compare in un solo membro, il messaggio lo indica.
Cosa significa “più di un modo”?
Alcuni input, come H2 + O2 → H2O + H2O2, rappresentano in realtà due reazioni sommate, quindi qualsiasi combinazione delle due è bilanciata. Scrivi ogni reazione separatamente per ottenere un'unica soluzione.
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