Наука / Химия
Уравниватель химических уравнений
Уравнивайте любые химические уравнения, включая ионные и окислительно-восстановительные, с наименьшими целыми коэффициентами и проверкой каждого атома; ошибки в формулах будут отмечены.
Уравниватель химических уравнений: Каждая формула преобразуется в количество атомов, включая скобки, например Ca(OH)2 и K4[Fe(CN)6], гидраты, например CuSO4·5H2O, и заряды, например Fe^3+. Уравнивание означает поиск коэффициентов, при которых каждый элемент и общий заряд одинаковы с обеих сторон — это система линейных уравнений. Уравниватель решает её точно, используя дроби и никогда не округляя результат, а затем приводит ответ к наименьшим целым числам. Он работает с уравнениями, содержащими любое количество веществ. Работает на 100% локально в вашем браузере, файлы на сервер не загружаются.
- Категория
- Инструменты для учёбы и школы
- Запуски
- В вашем браузере
- Стоимость
- Бесплатно · без регистрации
- Доступность
- Готово к использованию
Полностью работает в браузере
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| Элемент | Реагенты | Продукты | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
Записывайте элементы в формулах с заглавных букв, например NaCl, Ca(OH)2 или CuSO4·5H2O. Записывайте заряды после ^, например Fe^3+ или SO4^2-; также можно указывать одиночные + или - в конце, например Na+ или Cl-. Уже записанные коэффициенты игнорируются.
Балансировка вручную
Начните с элемента, который встречается в наименьшем количестве формул, а водород и кислород оставьте напоследок, поскольку они часто входят в состав воды. Многоатомные ионы, например SO4, учитывайте как единое целое, если в ходе реакции они не изменяются. Если в конце получается дробь, например 7/2 O2, умножьте все коэффициенты на её знаменатель.
Для последующих расчётов количества вещества и масс используйте научный калькулятор.
Окислительно-восстановительные уравнения
В окислительно-восстановительной реакции электроны, потерянные одним веществом, получает другое. Если записать ионы с их зарядами, например MnO4^- и Fe^2+, и добавить H^+ и H2O для кислого раствора, балансировщик за один шаг сопоставит и атомы, и заряды. Результат будет таким же, как при использовании метода полуреакций.
Как пользоваться
- Введите уравнение, разделив левую и правую части знаком = или →, например Fe + O2 = Fe2O3.
- Изучите уравненное уравнение и таблицу с проверкой каждого элемента, а также заряда ионов.
- Если в формуле допущена опечатка, сообщение укажет, где именно.
Конфиденциальность и ограничения
Всё выполняется в вашем браузере.
Похожие инструменты
Часто задаваемые вопросы
Как уравнять химическое уравнение?
Посчитайте атомы каждого элемента с обеих сторон, затем изменяйте коэффициенты перед формулами, но никогда не меняйте индексы внутри формул, пока количество атомов не станет одинаковым. В уравнении Fe + O2 → Fe2O3 запись 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 содержит по 4 атома железа и 6 атомов кислорода с каждой стороны.
Как записывать ионы и электроны?
Указывайте заряд после символа ^: Fe^3+, SO4^2-, MnO4^-. Для однозарядных ионов также можно поставить одинарный + или - в конце, как в Na+ и Cl-. Электрон записывается как e-. В ионных уравнениях заряд также должен быть уравнен.
Почему появляется сообщение, что уравнение нельзя уравнять?
Обычно проблема в неверной формуле: продукт не может образоваться из исходных веществ, пропущено вещество или указан неправильный заряд. Если элемент встречается только с одной стороны, сообщение назовёт его.
Что означает «больше одного способа»?
Некоторые введённые записи, например H2 + O2 → H2O + H2O2, фактически объединяют два сложенных друг с другом уравнения, поэтому уравнять их можно любым сочетанием. Запишите каждое уравнение отдельно, чтобы получить единственный ответ.
Бесплатный инструмент · запусков: в вашем браузере · аккаунт не нужен