Sciences / Chimie
Équilibreur d'équations chimiques
Équilibrez toute équation chimique, y compris les équations ioniques et d'oxydoréduction, avec les plus petits coefficients entiers et une vérification atome par atome ; les erreurs de formule sont signalées.
Équilibreur d'équations chimiques: Chaque formule est convertie en nombre d'atomes, y compris les crochets tels que Ca(OH)2 et K4[Fe(CN)6], les hydrates tels que CuSO4·5H2O et les charges telles que Fe^3+. Équilibrer une équation consiste à trouver des coefficients tels que chaque élément et la charge totale soient identiques des deux côtés : il s'agit d'un système d'équations linéaires. L'équilibreur le résout exactement avec des fractions, sans jamais arrondir, puis met le résultat à l'échelle pour obtenir les plus petits nombres entiers. Il fonctionne avec des équations comportant un nombre quelconque de substances. Fonctionne 100 % localement dans votre navigateur, sans aucun téléversement de fichier vers le serveur.
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C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| Élément | Réactifs | Produits | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
Écrivez les formules avec une majuscule pour les éléments, par exemple NaCl, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O. Écrivez les charges après ^, comme dans Fe^3+ ou SO4^2- ; un simple + ou - à la fin, comme dans Na+ ou Cl-, fonctionne également. Les coefficients déjà saisis sont ignorés.
Équilibrage manuel
Commencez par l’élément qui apparaît dans le moins de formules et gardez l’hydrogène et l’oxygène pour la fin, car ils apparaissent souvent dans l’eau. Équilibrez les ions polyatomiques tels que SO4 comme une unité lorsqu’ils restent inchangés au cours de la réaction. Si vous obtenez une fraction, telle que 7/2 O2, multipliez chaque coefficient par le dénominateur.
Pour calculer ensuite les quantités de matière et les masses, utilisez la calculatrice scientifique.
Équations d’oxydoréduction
Dans une réaction d’oxydoréduction, les électrons perdus par une substance sont gagnés par une autre. Écrire les ions avec leur charge, tels que MnO4^- et Fe^2+, puis ajouter H^+ et H2O pour une solution acide permet à l’outil d’équilibrer en une seule étape les atomes et la charge, ce qui donne le même résultat que la méthode des demi-équations.
Comment l'utiliser
- Saisissez l'équation avec = ou → entre les deux côtés, par exemple Fe + O2 = Fe2O3.
- Lisez l'équation équilibrée et le tableau qui vérifie chaque élément ainsi que la charge des ions.
- Si une formule est mal saisie, le message indique où se trouve l'erreur.
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Questions fréquentes
Comment équilibrer une équation chimique ?
Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés, puis modifiez les coefficients placés devant les formules, jamais les indices à l'intérieur, jusqu'à ce que chaque quantité corresponde. Pour Fe + O2 → Fe2O3, 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 comporte 4 atomes de fer et 6 atomes d'oxygène de chaque côté.
Comment écrire les ions et les électrons ?
Placez la charge après ^ : Fe^3+, SO4^2-, MnO4^-. Un simple + ou - à la fin fonctionne également pour les ions monovalents, comme dans Na+ et Cl-. Écrivez un électron sous la forme e-. Pour les équations ioniques, la charge est également équilibrée.
Pourquoi est-il indiqué que l'équation ne peut pas être équilibrée ?
En général, une formule est incorrecte : un produit qui ne peut pas se former à partir des réactifs, une substance manquante ou une charge erronée. Si un élément apparaît d'un seul côté, le message le nomme.
Que signifie « plus d'une solution » ?
Certaines saisies, comme H2 + O2 → H2O + H2O2, correspondent en réalité à deux réactions additionnées ; toute combinaison des deux peut donc être équilibrée. Écrivez chaque réaction séparément pour obtenir une seule solution.
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