科学 / 化学
化学反応式の係数合わせ
イオン反応式や酸化還元反応式を含むあらゆる化学反応式について、最小の整数係数で係数を合わせます。原子ごとの確認機能があり、式の誤りも指摘します。
化学反応式の係数合わせ: 各化学式を原子数として読み取り、Ca(OH)2やK4[Fe(CN)6]のような括弧、CuSO4·5H2Oのような水和物、Fe^3+のような電荷にも対応します。係数合わせとは、各元素と全体の電荷が反応式の両辺で同じになるように係数を求めることです。これは連立一次方程式として扱えます。係数合わせツールは分数を使って正確に解き、丸め処理を行わず、答えを最小の整数に変換します。物質の数にかかわらず利用できます。 サーバーへのファイルアップロードは一切なく、100%ブラウザ内でローカル実行します。
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C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| 元素 | 反応物 | 生成物 | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
NaCl、Ca(OH)2、CuSO4·5H2Oのように、元素記号の1文字目を大文字にして化学式を入力してください。電荷はFe^3+やSO4^2-のように^の後に入力します。Na+やCl-のように末尾に+または-を1つだけ付ける方法も使えます。入力済みの係数は無視されます。
手作業でそろえる方法
最も少ない数の化学式に現れる元素から始め、水素と酸素は最後に残します。これらは水に含まれることが多いためです。SO4のような多原子イオンが反応の前後で変化しない場合は、ひとまとまりとして係数をそろえます。7/2 O2のように分数が残った場合は、すべての係数に分母を掛けます。
その後のモル数や質量の計算には、関数電卓を使ってください。
酸化還元反応式
酸化還元反応では、ある物質が失った電子を別の物質が受け取ります。MnO4^-やFe^2+のように電荷を付けてイオンを記述し、酸性溶液ではH^+とH2Oを加えると、係数調整ツールは原子と電荷の両方を一度にそろえられます。これは半反応式法と同じ答えになります。
使い方
- 2つの辺の間に=または→を入れて反応式を入力します。例：Fe + O2 = Fe2O3。
- 係数を合わせた反応式と、各元素およびイオンの電荷を確認する表を確認します。
- 式の入力に誤りがある場合は、メッセージでその箇所を確認できます。
プライバシーと制限事項
すべての処理はブラウザ内で行われます。
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よくある質問
化学反応式の係数はどのように合わせますか？
まず両辺にある各元素の原子数を数えます。次に、化学式の中の下付き文字は変えず、化学式の前に置く係数を変更して、すべての原子数が一致するようにします。Fe + O2 → Fe2O3の場合、4Fe + 3O2 → 2Fe2O3とすると、両辺の鉄原子は4個、酸素原子は6個になります。
イオンと電子はどのように入力しますか？
電荷は^の後に入力します：Fe^3+、SO4^2-、MnO4^-。Na+やCl-のように、1価のイオンは末尾に+または-を1つ付けるだけでも入力できます。電子はe-と入力します。イオン反応式では、電荷も合わせます。
反応式の係数を合わせられないと表示されるのはなぜですか？
通常は化学式に誤りがあります。反応物から生成できない生成物、入力されていない物質、誤った電荷などが考えられます。元素が片方の辺にしか現れない場合は、メッセージにその元素名が表示されます。
「複数の方法があります」とはどういう意味ですか？
H2 + O2 → H2O + H2O2のような入力は、実際には2つの反応を足し合わせたものとして解釈できるため、それぞれを任意の割合で組み合わせても係数を合わせられます。1つの答えを得るには、反応式を分けて入力してください。
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