Khoa học / Hóa học
Công cụ cân bằng phương trình hóa học
Cân bằng mọi phương trình hóa học, gồm cả phương trình ion và oxi hóa-khử, bằng các hệ số nguyên nhỏ nhất và kiểm tra từng nguyên tử; lỗi trong công thức sẽ được chỉ rõ.
Công cụ cân bằng phương trình hóa học: Mỗi công thức được phân tích thành số lượng nguyên tử, bao gồm các biểu thức có ngoặc như Ca(OH)2 và K4[Fe(CN)6], các chất ngậm nước như CuSO4·5H2O và các điện tích như Fe^3+. Cân bằng nghĩa là tìm các hệ số sao cho mọi nguyên tố và tổng điện tích đều giống nhau ở hai vế: đây là một hệ phương trình tuyến tính. Công cụ giải chính xác bằng phân số, không bao giờ làm tròn, sau đó quy đổi đáp án thành các số nguyên nhỏ nhất. Công cụ hoạt động với phương trình có bất kỳ số lượng chất nào. Chạy 100% cục bộ trong trình duyệt của bạn, không có tệp nào được tải lên máy chủ.
- Danh mục
- Công cụ học tập và trường học
- Lượt chạy
- Trong trình duyệt của bạn
- Chi phí
- Miễn phí · không cần đăng ký
- Trạng thái khả dụng
- Sẵn sàng sử dụng
Chạy hoàn toàn trong trình duyệt của bạn
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| Nguyên tố | Chất phản ứng | Sản phẩm | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
Hãy viết công thức với chữ cái viết hoa cho các nguyên tố, chẳng hạn như NaCl, Ca(OH)2 hoặc CuSO4·5H2O. Viết điện tích sau ^, như trong Fe^3+ hoặc SO4^2-; cũng có thể đặt một dấu + hoặc - ở cuối, như trong Na+ hoặc Cl-. Các hệ số đã viết sẽ bị bỏ qua.
Cân bằng thủ công
Bắt đầu với nguyên tố xuất hiện trong ít công thức nhất, và để hydro cùng oxy đến cuối vì chúng thường xuất hiện trong nước. Cân bằng các ion đa nguyên tử như SO4 theo một đơn vị khi chúng đi qua phản ứng mà không thay đổi. Nếu kết thúc bằng một phân số, chẳng hạn 7/2 O2, hãy nhân mọi hệ số với mẫu số.
Để tính số mol và khối lượng sau đó, hãy dùng máy tính khoa học.
Phương trình oxi hóa - khử
Trong phản ứng oxi hóa - khử, electron mà một chất mất đi sẽ được chất khác nhận vào. Viết các ion kèm điện tích của chúng, chẳng hạn MnO4^- và Fe^2+, rồi thêm H^+ và H2O cho dung dịch axit, giúp công cụ cân bằng khớp cả nguyên tử lẫn điện tích trong một bước; kết quả giống với phương pháp phương trình bán phản ứng.
Cách sử dụng
- Nhập phương trình với = hoặc → giữa hai vế, chẳng hạn Fe + O2 = Fe2O3.
- Đọc phương trình đã cân bằng cùng bảng kiểm tra từng nguyên tố và điện tích đối với các ion.
- Nếu nhập sai công thức, thông báo sẽ cho biết vị trí lỗi.
Quyền riêng tư và giới hạn
Mọi thao tác đều chạy trong trình duyệt của bạn.
Công cụ liên quan
Câu hỏi thường gặp
Làm thế nào để cân bằng một phương trình hóa học?
Đếm số nguyên tử của từng nguyên tố ở hai vế, sau đó thay đổi các hệ số đứng trước công thức, tuyệt đối không thay đổi chỉ số bên trong công thức, cho đến khi mọi số lượng khớp nhau. Với Fe + O2 → Fe2O3, 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 có 4 nguyên tử sắt và 6 nguyên tử oxy ở mỗi vế.
Tôi viết ion và electron như thế nào?
Đặt điện tích sau ký hiệu ^: Fe^3+, SO4^2-, MnO4^-. Dấu + hoặc - đơn lẻ ở cuối cũng dùng được cho các ion có điện tích đơn, như Na+ và Cl-. Viết electron là e-. Với phương trình ion, điện tích cũng được cân bằng.
Tại sao công cụ cho biết phương trình không thể cân bằng?
Thông thường, một công thức bị sai: sản phẩm không thể tạo thành từ các chất phản ứng, một chất bị thiếu hoặc điện tích không đúng. Nếu một nguyên tố chỉ xuất hiện ở một vế, thông báo sẽ nêu tên nguyên tố đó.
“Nhiều hơn một cách” có nghĩa là gì?
Một số dữ liệu nhập, chẳng hạn H2 + O2 → H2O + H2O2, thực chất là hai phản ứng được cộng lại, nên bất kỳ tổ hợp nào của chúng cũng đều cân bằng. Hãy viết từng phản ứng riêng để nhận được một đáp án duy nhất.
Công cụ miễn phí · trong trình duyệt của bạn lượt chạy · không cần tài khoản