Ciencia / Química
Balanceador de ecuaciones químicas
Balancea cualquier ecuación química, incluidas las ecuaciones iónicas y redox, con los coeficientes enteros más pequeños y una comprobación átomo por átomo; los errores en las fórmulas se señalan.
Balanceador de ecuaciones químicas: Cada fórmula se convierte en un recuento de átomos, incluidos los corchetes, como en Ca(OH)2 y K4[Fe(CN)6], los hidratos, como CuSO4·5H2O, y las cargas, como Fe^3+. Balancear consiste en encontrar coeficientes para que cada elemento y la carga total sean iguales en ambos lados: es un sistema de ecuaciones lineales. El balanceador lo resuelve exactamente con fracciones, sin redondear, y después escala la respuesta hasta obtener los números enteros más pequeños. Funciona con ecuaciones que contengan cualquier número de sustancias. Funciona al 100 % en tu navegador, sin subir archivos a ningún servidor.
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C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
| Elemento | Reactivos | Productos | |
|---|---|---|---|
| C | 3 | 3 | ✓ |
| H | 8 | 8 | ✓ |
| O | 10 | 10 | ✓ |
Escribe las fórmulas con mayúsculas para los elementos, como NaCl, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O. Escribe las cargas después de ^, como en Fe^3+ o SO4^2-; también funciona un solo + o - al final, como en Na+ o Cl-. Los coeficientes escritos previamente se ignoran.
Ajuste manual
Empieza por el elemento que aparece en menos fórmulas y deja el hidrógeno y el oxígeno para el final, ya que suelen aparecer en el agua. Ajusta los iones poliatómicos, como SO4, como una unidad cuando atraviesen la reacción sin cambios. Si terminas con una fracción, como 7/2 O2, multiplica todos los coeficientes por el denominador.
Para hacer después los cálculos de moles y masas, usa la calculadora científica.
Ecuaciones redox
En una reacción redox, los electrones que pierde una sustancia los gana otra. Escribir los iones con sus cargas, como MnO4^- y Fe^2+, y añadir H^+ y H2O para una disolución ácida permite que el ajustador iguale los átomos y la carga en un solo paso, lo que da el mismo resultado que el método de las semirreacciones.
Cómo se usa
- Escribe la ecuación con = o → entre los dos lados, por ejemplo, Fe + O2 = Fe2O3.
- Lee la ecuación balanceada y la tabla que comprueba cada elemento y la carga de los iones.
- Si has escrito mal una fórmula, el mensaje indica dónde está el error.
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Preguntas frecuentes
¿Cómo se balancea una ecuación química?
Cuenta los átomos de cada elemento en ambos lados y, después, cambia los coeficientes que aparecen delante de las fórmulas, nunca los subíndices que llevan dentro, hasta que todos los recuentos coincidan. En Fe + O2 → Fe2O3, 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 tiene 4 átomos de hierro y 6 de oxígeno en cada lado.
¿Cómo escribo los iones y los electrones?
Escribe la carga después de ^: Fe^3+, SO4^2-, MnO4^-. También funciona un solo + o - al final para los iones con una carga, como en Na+ y Cl-. Escribe un electrón como e-. En las ecuaciones iónicas también se balancea la carga.
¿Por qué indica que la ecuación no se puede balancear?
Normalmente, hay un problema en una fórmula: un producto que no puede formarse a partir de los reactivos, una sustancia que falta o una carga incorrecta. Si un elemento aparece solo en uno de los lados, el mensaje lo indica.
¿Qué significa «más de una forma»?
Algunas entradas, como H2 + O2 → H2O + H2O2, son en realidad dos reacciones sumadas, por lo que cualquier combinación de ellas se puede balancear. Escribe cada reacción por separado para obtener una única respuesta.
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