실험실 / 산과 염기
완충액 계산기 (Henderson–Hasselbalch 조제법)
목표 pH의 완충액을 만드십시오. 인산염, Tris, 아세트산염, HEPES와 같은 대표적인 완충액을 선택하거나 원하는 pKa를 입력하면, 입력한 부피에 필요한 산형과 염기형의 비율, 농도 및 질량을 확인할 수 있습니다.
완충액 계산기 (Henderson–Hasselbalch 조제법): Henderson–Hasselbalch 식은 pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid])이므로 비율은 10^(pH − pKa)입니다. pH 7.4인 100 mM 인산염 완충액(pKa 7.2)의 경우 비율은 1.585이며, 인산 이수소 나트륨 38.7 mM과 인산수소 이나트륨 61.3 mM이 필요합니다. 질량은 각 완충액에 표시된 무수 몰 질량을 사용합니다. 서버에 파일을 전혀 업로드하지 않고 브라우저에서 100% 로컬로 실행됩니다.
- 카테고리
- 학교 및 학습 도구
- 실행 횟수
- 브라우저에서
- 비용
- 무료 · 가입 불필요
- 사용 가능 여부
- 사용 가능
브라우저에서 전부 실행됩니다
Henderson–Hasselbalch 식 pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid])은 목표 pH에서 두 형태의 비율을 계산하며, pH = pKa일 때 두 형태의 양은 같습니다. 질량은 목록의 원료 화학식에 표시된 몰질량을 사용하는 무수물 형태를 기준으로 합니다. 수화물은 더 무거우므로 실제로 칭량하는 물질의 라벨을 확인하십시오. pKa 값은 25 °C 기준이며 온도와 이온 세기에 따라 달라집니다. 특히 Tris는 변화가 크므로 측정기로 최종 pH를 조정하십시오.
계산 예시
pH 8.0(pKa 8.07)인 50 mM Tris 완충액 500 mL의 경우 비율은 10^(−0.07) = 0.851이므로 Tris-HCl 27.0 mM과 Tris 염기 23.0 mM이 필요합니다. 각각의 질량은 2.128 g과 1.393 g입니다.
약산이나 약염기만의 pH를 확인하려면 pH 계산기를 사용하십시오.
수화물과 염
인산염은 수화물 형태로 판매되는 경우가 많습니다. Na₂HPO₄·7H₂O의 몰 질량은 141.96이 아니라 268.07 g/mol이므로, 몰 질량의 비율에 따라 질량을 조정하십시오. 몰 질량 계산기에서 모든 화학식의 질량을 확인할 수 있습니다.
각 형태의 고농도 stock 용액을 만든 다음 혼합하고, 희석 계산기로 희석하십시오.
사용 방법
- 완충액을 선택하거나 pKa를 입력합니다.
- 목표 pH, 전체 완충액 농도 및 부피를 입력합니다.
- 염기형 대 산형 비율과 각 형태의 칭량량을 확인합니다.
개인정보 보호 및 제한사항
모든 계산은 브라우저에서 실행됩니다.
관련 도구
자주 묻는 질문
어떤 완충액을 선택해야 하나요?
목표 pH에서 약 1 단위 이내의 pKa를 가진 완충액을 선택하십시오. 이 범위에서 pH 변화에 가장 잘 저항합니다. pH 7.4에는 인산염 또는 HEPES가 적합합니다.
완충액의 pH가 다른 값으로 측정되는 이유는 무엇인가요?
pKa 값은 온도와 농도에 따라 달라집니다. Tris는 온도가 1°C 올라갈 때 약 −0.03씩 변하므로, pH 미터를 사용하고 소량의 산 또는 염기를 넣어 최종 pH를 조정하십시오.
산형만 가지고 있다면 어떻게 해야 하나요?
전체 농도에 맞춰 산형을 칭량한 다음, pH 미터로 측정하면서 NaOH를 넣어 목표 pH까지 적정하십시오. 염기형을 사용하는 경우에는 HCl을 사용합니다.
무료 도구 · 브라우저에서회 실행 · 계정 불필요