प्रयोगशाला / समाधान
मोलरता कैलकुलेटर (द्रव्यमान, आयतन, सांद्रता)
दिए गए मोलरता और आयतन का विलयन बनाने के लिए कितना पदार्थ तौलना है, या विलेय के मोलर द्रव्यमान से द्रव्यमान के आधार पर मोलरता अथवा आयतन जानें। इकाइयाँ molar से nanomolar तक उपलब्ध हैं।
मोलरता कैलकुलेटर (द्रव्यमान, आयतन, सांद्रता): मोल = द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान और मोलरता = मोल ÷ लीटर, इसलिए द्रव्यमान = मोलरता × आयतन × मोलर द्रव्यमान। 250 mL के 0.1 M सोडियम क्लोराइड विलयन के लिए, 58.44 g/mol पर, 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g चाहिए। उलटे हिसाब से, 500 mL में 5.844 g की मोलरता 0.2 M होती है। यह आपके ब्राउज़र में 100% स्थानीय रूप से चलता है और सर्वर पर कोई फ़ाइल अपलोड नहीं होती।
- श्रेणी
- स्कूल और पढ़ाई के टूल्स
- रन
- आपके ब्राउज़र में
- लागत
- मुफ़्त · साइन अप की ज़रूरत नहीं
- उपलब्धता
- इस्तेमाल के लिए तैयार
पूरी तरह आपके ब्राउज़र में चलता है
मोलरिटी, घोल के प्रति लीटर विलेय के मोल की संख्या है, और मोल = द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान, इसलिए द्रव्यमान = मोलरिटी × आयतन × मोलर द्रव्यमान। 250 mL के 0.1 M सोडियम क्लोराइड (58.44 g/mol) के लिए 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g तौलें, इसे घोलें और आयतन 250 mL तक पूरा करें। जिस सटीक रूप को आप तौल रहे हैं, उसके मोलर द्रव्यमान का इस्तेमाल करें, जिसमें क्रिस्टलीकरण का पानी भी शामिल है।
हल किए गए उदाहरण
1 M ग्लूकोज़ के 1 L (180.16 g/mol) के लिए 180.16 g चाहिए। 50 mM Tris बेस (121.14 g/mol) के 100 mL के लिए 0.6057 g चाहिए।
किसी फ़ॉर्मूला से मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर का उपयोग करें।
स्टॉक से कार्यशील घोल तक
बहुत छोटे द्रव्यमान तौलने के बजाय आमतौर पर सांद्र स्टॉक बनाकर उसे पतला करना आसान होता है: 100 mM स्टॉक के 10 mL के लिए 10 mM वाले घोल की तुलना में दस गुना द्रव्यमान चाहिए।
डाइल्यूशन कैलकुलेटर प्रत्येक कार्यशील घोल के लिए आवश्यक स्टॉक की मात्रा निकालता है।
इस्तेमाल करने का तरीका
- विलेय का मोलर द्रव्यमान g/mol में दर्ज करें।
- तय करें कि क्या निकालना है: द्रव्यमान, मोलरता या आयतन।
- बाकी दो मान दर्ज करें और परिणाम देखें।
गोपनीयता और सीमाएँ
सब कुछ आपके ब्राउज़र में कैलकुलेट होता है।
संबंधित टूल्स
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
मोलरता और मोललता में क्या अंतर है?
मोलरता, विलयन के प्रति लीटर मोल की संख्या होती है; मोललता, विलायक के प्रति किलोग्राम मोल की संख्या होती है। तापमान बदलने पर मोललता नहीं बदलती।
मोलर द्रव्यमान कहाँ से मिलेगा?
इसे लेबल से देखें, या मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर से सूत्र के आधार पर निकालें; जिस रूप को आप तौल रहे हैं, उसी का सूत्र इस्तेमाल करें, जैसे CuSO₄·5H₂O।
मैं विलयन कैसे बनाऊँ?
विलेय को अंतिम आयतन से कम मात्रा में घोलें, फिर वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में निशान तक विलायक डालें; पूरे आयतन में विलेय मिलाने पर सांद्रता थोड़ी कम हो जाती है।
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