العلوم / الغازات
حاسبة قانون الغاز المثالي (PV = nRT)
حل المعادلة PV = nRT لإيجاد الضغط أو الحجم أو كمية المادة أو درجة الحرارة، باستخدام الوحدات المتاحة، مع عرض خطوات الحل بوحدات SI.
حاسبة قانون الغاز المثالي (PV = nRT): تحوّل الحاسبة كل قيمة إلى وحدات SI (باسكال، أمتار مكعبة، مولات، كلفن)، ثم تحل المعادلة PV = nRT باستخدام R = 8.314462618 J/(mol·K)، وتحول النتيجة مرة أخرى إلى الوحدة التي اخترتها. قيمة R دقيقة منذ 2019، عندما ثبّت النظام الدولي للواحدات ثابتي أفوجادرو وبولتزمان؛ وتتوافق القيم مع ثوابت SciPy. يعمل 100% محليًا في المتصفح، من دون رفع أي ملفات إلى الخادم.
- مرات التشغيل
- في المتصفح
- التكلفة
- مجاني · بلا تسجيل
- التوفر
- جاهز للاستخدام
تعمل بالكامل في المتصفح
أدخل 3 من الضغط والحجم والكمية ودرجة الحرارة، واترك القيمة الرابعة فارغة.
V = nRT ÷ P = 1 × 8.314462618 × 273.15 ÷ 101,325
PV = nRT، حيث R = 8.314462618 J/(mol·K)، وهي القيمة الدقيقة منذ إعادة تعريف SI في 2019. تتبع الغازات الحقيقية هذا القانون بدرجة كبيرة عند الضغوط ودرجات الحرارة العادية، وتحيد عنه عند ضغطها بشدة أو اقترابها من التكاثف.
مثال تطبيقي
تحتوي زجاجة سعتها 1-litre عند 25 °C و1 atm على n = PV ÷ RT = 101,325 × 0.001 ÷ (8.314 × 298.15) = 0.0409 mol من الغاز. وعند إغلاقها وتسخينها إلى 50 °C، يرتفع ضغطها إلى 101,325 × 323.15 ÷ 298.15 = 109,821 Pa، أي نحو 1.08 atm.
لتحويل المولات إلى غرامات، استخدم حاسبة الكتلة المولية؛ ولموازنة التفاعل الذي ينتج الغاز، استخدم موازن المعادلات الكيميائية.
قوانين الغازات الأقدم المضمّنة فيه
ثبّت كميتين من الكميات الأربع، فتتحول PV = nRT إلى أحد القوانين الكلاسيكية: قانون بويل (P × V ثابت عند درجة حرارة ثابتة)، وقانون شارل (V ÷ T ثابت عند ضغط ثابت)، وقانون غاي-لوساك (P ÷ T ثابت عند حجم ثابت)، وقانون أفوغادرو (V ÷ n ثابت).
طريقة الاستخدام
- أدخل ثلاث قيم من الضغط والحجم وكمية المادة بالمولات ودرجة الحرارة، مع تحديد وحدة كل قيمة.
- اترك القيمة التي تريد حسابها فارغة.
- اقرأ النتيجة بوحدتك، مع عرض خطوات تطبيق المعادلة.
الخصوصية والقيود
تُجرى جميع العمليات في المتصفح.
أدوات ذات صلة
الأسئلة الشائعة
ما الحجم الذي يشغله مول واحد من الغاز؟
22.414 L عند 0 °C و1 atm، و24.79 L عند 25 °C و1 bar.
لماذا يجب أن تكون درجة الحرارة بوحدة كلفن؟
لأن القانون يتناسب مع درجة الحرارة المطلقة، التي تبدأ من الصفر المطلق؛ وتحول الحاسبة °C و°F نيابةً عنك.
متى يفشل قانون الغاز المثالي؟
عند الضغوط المرتفعة ودرجات الحرارة المنخفضة، عندما تكون الجزيئات متقاربة وتتجاذب؛ عندها تعطي معادلات الغازات الحقيقية، مثل معادلة فان دير فالس، نتائج أفضل.
أداة مجانية · عدد مرات الاستخدام في المتصفح · لا يتطلب حسابًا