Ciencia / Gases
Calculadora de la ley de los gases ideales (PV = nRT)
Resuelve PV = nRT para obtener la presión, el volumen, la cantidad de sustancia o la temperatura, con las unidades que tengas y el desarrollo en unidades del SI.
Calculadora de la ley de los gases ideales (PV = nRT): La calculadora convierte cada valor a unidades del SI (pascales, metros cúbicos, moles y kelvin), resuelve PV = nRT con R = 8,314462618 J/(mol·K) y convierte el resultado a la unidad que hayas elegido. R es exacta desde 2019, cuando el SI fijó las constantes de Avogadro y Boltzmann; los valores coinciden con las constantes de SciPy. Funciona al 100 % en tu navegador, sin subir archivos a ningún servidor.
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Completa tres de los campos de presión, volumen, cantidad y temperatura, y deja el cuarto vacío.
V = nRT ÷ P = 1 × 8.314462618 × 273,15 ÷ 101.325
PV = nRT, con R = 8.314462618 J/(mol·K), el valor exacto desde que el SI se redefinió en 2019. Los gases reales se ajustan estrechamente a esta ley a presiones y temperaturas normales, y se desvían de ella cuando se comprimen mucho o están cerca de condensarse.
Ejemplo resuelto
Una botella de 1 litro a 25 °C y 1 atm contiene n = PV ÷ RT = 101.325 × 0,001 ÷ (8,314 × 298,15) = 0,0409 mol de gas. Si se sella y se calienta hasta 50 °C, su presión aumenta hasta 101.325 × 323,15 ÷ 298,15 = 109.821 Pa, aproximadamente 1,08 atm.
Para convertir moles en gramos, usa la calculadora de masa molar; para ajustar la reacción que produce el gas, el ajustador de ecuaciones químicas.
Las leyes de los gases anteriores que incluye
Si mantienes fijas dos de las cuatro magnitudes, PV = nRT se convierte en una de las leyes clásicas: la ley de Boyle (P × V constante a temperatura fija), la ley de Charles (V ÷ T constante a presión fija), la ley de Gay-Lussac (P ÷ T constante a volumen fijo) y la ley de Avogadro (V ÷ n constante).
Cómo se usa
- Introduce tres de estos valores: presión, cantidad de sustancia en moles y temperatura, cada uno con su unidad.
- Deja vacío el valor que quieras calcular.
- Lee el resultado en la unidad que hayas elegido, con el desarrollo de la fórmula.
Privacidad y límites
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Preguntas frecuentes
¿Qué volumen ocupa un mol de gas?
22,414 L a 0 °C y 1 atm, y 24,79 L a 25 °C y 1 bar.
¿Por qué la temperatura debe estar en kelvin?
La ley es proporcional a la temperatura absoluta, que comienza en el cero absoluto; la calculadora convierte °C y °F por ti.
¿Cuándo deja de ser válida la ley de los gases ideales?
A presiones altas y temperaturas bajas, cuando las moléculas están muy juntas y se atraen; en esos casos, las ecuaciones de gases reales, como la de van der Waals, ofrecen mejores resultados.
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