العلوم / الكيمياء
حاسبة الكتلة المولية
اعثر على الكتلة المولية لأي صيغة كيميائية، مع الأقواس والمميّهات مثل CuSO4·5H2O، ونسبة كل عنصر من الكتلة، والتحويل من الغرامات إلى المولات.
حاسبة الكتلة المولية: تُحلَّل الصيغة إلى عدد ذرات كل عنصر، بما في ذلك المجموعات بين الأقواس التي يضربها الرقم السفلي، ومياه التبلور بعد النقطة. ثم يُضرب كل عدد في الوزن الذري القياسي للعنصر وفق IUPAC، وتُجمع النواتج. النسبة الكتلية لكل عنصر هي حصته من الكتلة الإجمالية. تُحسب المولات بقسمة الغرامات على الكتلة المولية، ويُحسب عدد الجزيئات بضرب المولات في ثابت أفوجادرو، 6.022 140 76 × 10²³ لكل مول. يعمل 100% محليًا في المتصفح، من دون رفع أي ملفات إلى الخادم.
- مرات التشغيل
- في المتصفح
- التكلفة
- مجاني · بلا تسجيل
- التوفر
- جاهز للاستخدام
تعمل بالكامل في المتصفح
C₆H₁₂O₆: 180.156 g/mol
| العنصر | الذرات | الوزن الذري | الكتلة | النسبة حسب الكتلة |
|---|---|---|---|---|
| C | 6 | 12.011 | 72.066 | 40% |
| H | 12 | 1.008 | 12.096 | 6.71% |
| O | 6 | 15.999 | 95.994 | 53.28% |
الأوزان الذرية هي الأوزان الذرية القياسية وفق IUPAC. تُفهم الأقواس والأقواس المربعة والمائيات مثل CuSO4·5H2O، وتُهمل الشحنات.
من الصيغة إلى الغرامات
تربط الكتلة المولية بين ما تزن وعدد الجسيمات التي تتفاعل. بعد موازنة التفاعل باستخدام موازن المعادلات الكيميائية، تعطي المعاملات عدد المولات المتفاعلة، وتحولها الكتلة المولية إلى غرامات: في 2H₂ + O₂ → 2H₂O، يتفاعل 4.03 g من الهيدروجين مع 32.00 g من الأكسجين.
لإجراء حسابات التركيزات والتخفيفات، تتولى الآلة الحاسبة العلمية حساب قوى العدد عشرة واللوغاريتمات.
النسبة المئوية الكتلية
تفيد حصة كل عنصر من الكتلة، التي تُسمى أيضًا التركيب المئوي، في قراءة ملصقات الأسمدة والتغذية والتحقق من التحليل: فالماء يتكون من 88.8% أكسجين من حيث الكتلة، رغم أن ذرة واحدة فقط من ذراته الثلاث هي الأكسجين.
طريقة الاستخدام
- أدخل صيغة، مثل H2SO4 أو Ca(OH)2 أو CuSO4·5H2O.
- اقرأ الكتلة المولية وجدول الذرات والكتل والنسب المئوية.
- أدخل الغرامات للحصول على المولات وعدد الجزيئات، أو أدخل المولات للحصول على الغرامات.
الخصوصية والقيود
تعمل جميع العمليات في المتصفح.
أدوات ذات صلة
الأسئلة الشائعة
ما الكتلة المولية؟
هي كتلة مول واحد من مادة ما، بوحدة الغرام لكل مول. يحتوي المول الواحد على 6.022 × 10²³ جسيمًا، وقد اختير بحيث تساوي الكتلة المولية بوحدة g/mol الكتلة الجزيئية النسبية: الماء، H₂O، يساوي 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol.
كيف أكتب مميّهًا؟
ضع نقطة أو نجمة قبل الماء: CuSO4·5H2O أو CuSO4*5H2O. يضرب الرقم الذي يسبق H2O جزيء الماء بأكمله.
لماذا تعطي المصادر المختلفة قيمًا مختلفة قليلًا؟
تُراجع الأوزان الذرية من قِبل IUPAC مع تحسّن القياسات، كما تختلف بعض العناصر، مثل الهيدروجين والكربون والأكسجين، قليلًا في الطبيعة، لذلك تُقَرِّب الجداول قيمها بطرق مختلفة. وتظهر الفروق عادةً في المنزلة العشرية الثانية أو الثالثة.
كيف أحوّل الغرامات إلى مولات؟
اقسم الكتلة على الكتلة المولية: 36 g من الماء تساوي 36 ÷ 18.015 = 2.0 mol. وللتحويل في الاتجاه الآخر، اضرب المولات في الكتلة المولية.
أداة مجانية · عدد مرات الاستخدام في المتصفح · لا يتطلب حسابًا