विज्ञान / गैसें
आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर (PV = nRT)
अपने उपलब्ध इकाइयों में दाब, आयतन, मात्रा या तापमान के लिए PV = nRT हल करें और SI इकाइयों में पूरी गणना देखें।
आदर्श गैस नियम कैलकुलेटर (PV = nRT): यह कैलकुलेटर हर मान को SI इकाइयों (पास्कल, घन मीटर, मोल, केल्विन) में बदलता है, R = 8.314462618 J/(mol·K) के साथ PV = nRT हल करता है और उत्तर को आपकी चुनी हुई इकाई में वापस बदल देता है। 2019 से R का मान सटीक है, जब SI ने Avogadro और Boltzmann नियतांकों के मान तय किए थे; मान SciPy के constants से मेल खाते हैं। यह आपके ब्राउज़र में 100% स्थानीय रूप से चलता है और सर्वर पर कोई फ़ाइल अपलोड नहीं होती।
- श्रेणी
- स्कूल और पढ़ाई के टूल्स
- रन
- आपके ब्राउज़र में
- लागत
- मुफ़्त · साइन अप की ज़रूरत नहीं
- उपलब्धता
- इस्तेमाल के लिए तैयार
पूरी तरह आपके ब्राउज़र में चलता है
दाब, आयतन, मात्रा और तापमान में से तीन भरें और चौथा खाली छोड़ दें।
V = nRT ÷ P = 1 × 8.314462618 × 273.15 ÷ 1,01,325
PV = nRT, जहाँ R = 8.314462618 J/(mol·K) है—2019 में SI की नई परिभाषा तय होने के बाद से यही सटीक मान है। सामान्य दाब और तापमान पर वास्तविक गैसें इसका काफ़ी हद तक पालन करती हैं, लेकिन बहुत अधिक संपीड़ित होने पर या संघनन के करीब पहुँचने पर इससे अलग व्यवहार करती हैं।
एक उदाहरण
25 °C और 1 atm पर 1-litre की बोतल में n = PV ÷ RT = 101,325 × 0.001 ÷ (8.314 × 298.15) = 0.0409 mol गैस होती है। बोतल को बंद करके 50 °C तक गर्म करने पर इसका दबाव 101,325 × 323.15 ÷ 298.15 = 109,821 Pa, यानी लगभग 1.08 atm हो जाता है।
मोल को ग्राम में बदलने के लिए मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर इस्तेमाल करें; गैस बनाने वाली अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए रासायनिक समीकरण बैलेंसर इस्तेमाल करें।
इसके पीछे के पुराने गैस नियम
चार राशियों में से दो को स्थिर रखने पर PV = nRT से क्लासिक नियमों में से एक मिलता है: बॉयल का नियम (निश्चित तापमान पर P × V स्थिर), चार्ल्स का नियम (निश्चित दबाव पर V ÷ T स्थिर), गे-लुसाक का नियम (निश्चित आयतन पर P ÷ T स्थिर), और एवोगैड्रो का नियम (V ÷ n स्थिर)।
इस्तेमाल करने का तरीका
- दाब, आयतन, मोल में मात्रा और तापमान में से तीन भरें, हर एक के साथ उसकी इकाई भी चुनें।
- जिस मान की गणना करनी है, उसे खाली छोड़ें।
- अपनी चुनी हुई इकाई में उत्तर देखें, साथ में सूत्र की पूरी गणना भी होगी।
गोपनीयता और सीमाएँ
सब कुछ आपके ब्राउज़र में ही हल किया जाता है।
संबंधित टूल्स
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
एक मोल गैस कितना आयतन भरती है?
0 °C और 1 atm पर 22.414 L, तथा 25 °C और 1 bar पर 24.79 L।
तापमान केल्विन में ही क्यों होना चाहिए?
यह नियम परम तापमान के अनुपात में है, जो परम शून्य से शुरू होता है; कैलकुलेटर आपके लिए °C और °F को बदल देता है।
आदर्श गैस नियम कब सही नहीं रहता?
उच्च दाब और कम तापमान पर, जब अणु एक-दूसरे के बहुत पास होते हैं और उनके बीच आकर्षण होता है; ऐसे में van der Waals जैसे वास्तविक गैस के समीकरण बेहतर परिणाम देते हैं।
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