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Calculateur de la loi des gaz parfaits (PV = nRT)
Résolvez PV = nRT pour calculer la pression, le volume, la quantité de matière ou la température, avec vos unités et le détail du calcul en unités SI.
Calculateur de la loi des gaz parfaits (PV = nRT): Le calculateur convertit chaque valeur en unités SI (pascals, mètres cubes, moles, kelvins), résout PV = nRT avec R = 8,314462618 J/(mol·K), puis convertit le résultat dans l’unité choisie. R est exact depuis 2019, année où le SI a fixé les valeurs des constantes d’Avogadro et de Boltzmann ; les valeurs concordent avec les constantes de SciPy. Fonctionne 100 % localement dans votre navigateur, sans aucun téléversement de fichier vers le serveur.
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Renseignez trois des quatre valeurs suivantes : pression, volume, quantité et température, puis laissez la quatrième vide.
V = nRT ÷ P = 1 × 8.314462618 × 273,15 ÷ 101 325
PV = nRT, avec R = 8.314462618 J/(mol·K), valeur exacte depuis la redéfinition du SI en 2019. Les gaz réels suivent étroitement cette loi à des pressions et températures ordinaires, mais s’en écartent lorsqu’ils sont fortement comprimés ou proches de la condensation.
Un exemple détaillé
Une bouteille de 1 litre à 25 °C et 1 atm contient n = PV ÷ RT = 101 325 × 0,001 ÷ (8,314 × 298,15) = 0,0409 mol de gaz. Une fois fermée et chauffée à 50 °C, sa pression passe à 101 325 × 323,15 ÷ 298,15 = 109 821 Pa, soit environ 1,08 atm.
Pour convertir des moles en grammes, utilisez la calculatrice de masse molaire ; pour équilibrer la réaction qui produit le gaz, utilisez l’équilibreur d’équations chimiques.
Les anciennes lois des gaz qui la composent
En maintenant constantes deux des quatre grandeurs, PV = nRT devient l’une des lois classiques : loi de Boyle (P × V constant à température fixe), loi de Charles (V ÷ T constant à pression fixe), loi de Gay-Lussac (P ÷ T constant à volume fixe) et loi d’Avogadro (V ÷ n constant).
Comment l'utiliser
- Renseignez trois des quatre valeurs : pression, volume, quantité de matière en moles et température, avec leur unité.
- Laissez vide la valeur que vous souhaitez calculer.
- Lisez le résultat dans l’unité choisie, avec le détail de la formule.
Confidentialité et limitations
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Questions fréquentes
Quel volume occupe une mole de gaz ?
22,414 L à 0 °C et 1 atm, et 24,79 L à 25 °C et 1 bar.
Pourquoi la température doit-elle être exprimée en kelvins ?
La loi est proportionnelle à la température absolue, qui commence au zéro absolu ; le calculateur convertit automatiquement les °C et les °F.
Quand la loi des gaz parfaits cesse-t-elle d’être valable ?
À haute pression et à basse température, lorsque les molécules sont proches les unes des autres et s’attirent ; les équations des gaz réels, comme celle de van der Waals, donnent alors de meilleurs résultats.
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