Ciencia / Química
Calculadora de masa molar
Calcula la masa molar de cualquier fórmula química, con corchetes e hidratos como CuSO4·5H2O, la proporción másica de cada elemento y la conversión de gramos a moles.
Calculadora de masa molar: La fórmula se interpreta como un recuento de los átomos de cada elemento, incluidos los grupos entre paréntesis multiplicados por su subíndice y las aguas de cristalización después de un punto. Cada cantidad se multiplica por la masa atómica estándar del elemento según la IUPAC, y se suman los productos. El porcentaje másico de cada elemento es su proporción de la masa total. Los moles se obtienen dividiendo los gramos entre la masa molar, y el número de moléculas se obtiene multiplicando los moles por la constante de Avogadro, 6.022 140 76 × 10²³ por mol. Funciona al 100 % en tu navegador, sin subir archivos a ningún servidor.
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C₆H₁₂O₆: 180,156 g/mol
| Elemento | Átomos | Peso atómico | Masa | Proporción por masa |
|---|---|---|---|---|
| C | 6 | 12,011 | 72,066 | 40 % |
| H | 12 | 1,008 | 12,096 | 6,71 % |
| O | 6 | 15,999 | 95,994 | 53,28 % |
Los pesos atómicos son los pesos atómicos estándar de la IUPAC. Se interpretan los paréntesis, corchetes y los hidratos como CuSO4·5H2O; las cargas se ignoran.
De la fórmula a los gramos
La masa molar relaciona lo que pesas con el número de partículas que reaccionan. Una vez que una reacción se ajusta con el ajustador de ecuaciones químicas, los coeficientes indican los moles que reaccionan y la masa molar los convierte en gramos: en 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 4,03 g de hidrógeno reaccionan con 32,00 g de oxígeno.
Para calcular concentraciones y diluciones, la calculadora científica permite trabajar con potencias de diez y logaritmos.
Porcentaje en masa
La proporción de cada elemento en función de la masa, también llamada composición porcentual, es útil para las etiquetas de fertilizantes, la nutrición y la comprobación de análisis: el agua contiene un 88,8% de oxígeno en masa, aunque solo uno de sus tres átomos es de oxígeno.
Cómo se usa
- Escribe una fórmula, como H2SO4, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O.
- Consulta la masa molar y la tabla de átomos, masas y porcentajes.
- Introduce gramos para obtener los moles y el número de moléculas, o moles para obtener gramos.
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Preguntas frecuentes
¿Qué es la masa molar?
Es la masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol. Un mol contiene 6.022 × 10²³ partículas, de modo que la masa molar en g/mol equivale a la masa molecular relativa: el agua, H₂O, tiene 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol.
¿Cómo se escribe un hidrato?
Pon un punto o un asterisco antes del agua: CuSO4·5H2O o CuSO4*5H2O. El número que aparece antes de H2O multiplica toda la molécula de agua.
¿Por qué distintas fuentes dan valores ligeramente diferentes?
La IUPAC revisa las masas atómicas a medida que mejoran las mediciones, y algunos elementos, como el hidrógeno, el carbono y el oxígeno, varían ligeramente en la naturaleza; por eso las tablas los redondean de forma diferente. Las diferencias suelen aparecer en la segunda o tercera cifra decimal.
¿Cómo convierto gramos a moles?
Divide la masa entre la masa molar: 36 g de agua son 36 ÷ 18.015 = 2.0 mol. Para hacer la conversión inversa, multiplica los moles por la masa molar.
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