Sciences / Chimie
Calculateur de masse molaire
Trouvez la masse molaire de toute formule chimique, avec parenthèses et hydrates comme CuSO4·5H2O, la part massique de chaque élément et la conversion grammes-moles.
Calculateur de masse molaire: La formule est analysée afin de compter les atomes de chaque élément, y compris les groupes entre parenthèses multipliés par leur indice et les eaux de cristallisation placées après un point. Chaque quantité est multipliée par la masse atomique standard de l’élément selon l’IUPAC, puis les produits sont additionnés. Le pourcentage massique de chaque élément correspond à sa part de la masse totale. Le nombre de moles correspond à la masse en grammes divisée par la masse molaire, et le nombre de molécules au nombre de moles multiplié par la constante d’Avogadro, 6.022 140 76 × 10²³ par mole. Fonctionne 100 % localement dans votre navigateur, sans aucun téléversement de fichier vers le serveur.
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C₆H₁₂O₆: 180,156 g/mol
| Élément | Atomes | Masse atomique | Masse | Part massique |
|---|---|---|---|---|
| C | 6 | 12,011 | 72,066 | 40 % |
| H | 12 | 1,008 | 12,096 | 6,71 % |
| O | 6 | 15,999 | 95,994 | 53,28 % |
Les masses atomiques sont les masses atomiques standard de l’IUPAC. Les parenthèses, crochets et hydrates tels que CuSO4·5H2O sont pris en charge ; les charges sont ignorées.
De la formule aux grammes
La masse molaire relie la masse que vous pesez au nombre de particules qui réagissent. Une fois la réaction équilibrée avec l’équilibreur d’équations chimiques, les coefficients indiquent les moles qui réagissent, et la masse molaire les convertit en grammes : dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 4,03 g d’hydrogène réagissent avec 32,00 g d’oxygène.
Pour les calculs de concentrations et de dilutions, la calculatrice scientifique gère les puissances de dix et les logarithmes.
Pourcentage massique
La proportion de chaque élément en masse, aussi appelée composition centésimale, est utile pour les étiquettes d’engrais, la nutrition et la vérification d’une analyse : l’eau contient 88,8 % d’oxygène en masse, même si un seul de ses trois atomes est un atome d’oxygène.
Comment l'utiliser
- Saisissez une formule, par exemple H2SO4, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O.
- Consultez la masse molaire ainsi que le tableau des atomes, des masses et des pourcentages.
- Saisissez une masse en grammes pour obtenir le nombre de moles et de molécules, ou un nombre de moles pour obtenir la masse en grammes.
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Questions fréquentes
Qu’est-ce que la masse molaire ?
C’est la masse d’une mole d’une substance, exprimée en grammes par mole. Une mole contient 6.022 × 10²³ particules, de sorte que la masse molaire en g/mol est égale à la masse moléculaire relative : pour l’eau, H₂O, 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol.
Comment écrire un hydrate ?
Placez un point ou un astérisque avant l’eau : CuSO4·5H2O ou CuSO4*5H2O. Le nombre placé avant H2O multiplie la molécule d’eau entière.
Pourquoi différentes sources donnent-elles des valeurs légèrement différentes ?
Les masses atomiques sont révisées par l’IUPAC à mesure que les mesures s’améliorent, et certains éléments, comme l’hydrogène, le carbone et l’oxygène, varient légèrement dans la nature. Les tableaux les arrondissent donc différemment. Les écarts se situent généralement à la deuxième ou à la troisième décimale.
Comment convertir des grammes en moles ?
Divisez la masse par la masse molaire : 36 g d’eau correspondent à 36 ÷ 18.015 = 2.0 mol. Dans l’autre sens, multipliez le nombre de moles par la masse molaire.
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