Scienza / Chimica
Calcolatore della massa molare
Trova la massa molare di qualsiasi formula chimica, con parentesi e idrati come CuSO4·5H2O, la percentuale in massa di ogni elemento e la conversione da grammi a moli.
Calcolatore della massa molare: La formula viene interpretata contando gli atomi di ogni elemento, inclusi i gruppi tra parentesi moltiplicati per il relativo pedice e le acque di cristallizzazione dopo un punto. Ogni conteggio viene moltiplicato per il peso atomico standard dell'elemento indicato dalla IUPAC, quindi i prodotti vengono sommati. La percentuale in massa di ogni elemento corrisponde alla sua parte sul totale. Le moli si calcolano dividendo i grammi per la massa molare, mentre il numero di molecole è dato dalle moli moltiplicate per la costante di Avogadro, 6,022 140 76 × 10²³ per mole. Funziona al 100% localmente nel browser, senza caricare file sul server.
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C₆H₁₂O₆: 180,156 g/mol
| Elemento | Atomi | Peso atomico | Massa | Percentuale in massa |
|---|---|---|---|---|
| C | 6 | 12,011 | 72,066 | 40% |
| H | 12 | 1,008 | 12,096 | 6,71% |
| O | 6 | 15,999 | 95,994 | 53,28% |
I pesi atomici sono i pesi atomici standard IUPAC. Sono riconosciuti parentesi tonde, parentesi quadre e idrati come CuSO4·5H2O; le cariche vengono ignorate.
Dalla formula ai grammi
La massa molare collega ciò che pesi al numero di particelle che reagiscono. Dopo aver bilanciato una reazione con il bilanciatore di equazioni chimiche, i coefficienti indicano le moli che reagiscono e la massa molare le converte in grammi: in 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 4,03 g di idrogeno reagiscono con 32,00 g di ossigeno.
Per i calcoli delle concentrazioni e delle diluizioni, il calcolatore scientifico gestisce potenze di dieci e logaritmi.
Percentuale in massa
La quantità di ciascun elemento espressa in massa, chiamata anche composizione percentuale, è utile per le etichette dei fertilizzanti, la nutrizione e la verifica di un'analisi: l'acqua è composta per l'88,8% da ossigeno in massa, anche se solo uno dei suoi tre atomi è ossigeno.
Come usarlo
- Inserisci una formula, ad esempio H2SO4, Ca(OH)2 o CuSO4·5H2O.
- Leggi la massa molare e la tabella con atomi, masse e percentuali.
- Inserisci i grammi per ottenere le moli e il numero di molecole, oppure le moli per ottenere i grammi.
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Domande frequenti
Che cos'è la massa molare?
È la massa di una mole di una sostanza, espressa in grammi per mole. Una mole contiene 6,022 × 10²³ particelle, in modo che la massa molare in g/mol corrisponda alla massa molecolare relativa: l'acqua, H₂O, è 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Come si scrive un idrato?
Inserisci un punto o un asterisco prima dell'acqua: CuSO4·5H2O o CuSO4*5H2O. Il numero prima di H2O moltiplica l'intera molecola d'acqua.
Perché fonti diverse riportano valori leggermente diversi?
I pesi atomici vengono aggiornati dalla IUPAC man mano che le misurazioni migliorano. Inoltre, alcuni elementi, come idrogeno, carbonio e ossigeno, variano leggermente in natura, quindi le tabelle li arrotondano in modo diverso. Le differenze si trovano di solito alla seconda o alla terza cifra decimale.
Come si convertono i grammi in moli?
Dividi la massa per la massa molare: 36 g di acqua corrispondono a 36 ÷ 18,015 = 2,0 mol. Per fare il contrario, moltiplica le moli per la massa molare.
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