Wissenschaft / Chemie
Rechner für molare Masse
Finde die molare Masse jeder chemischen Formel – mit Klammern und Hydraten wie CuSO4·5H2O, dem Massenanteil jedes Elements sowie der Umrechnung von Gramm in Mol.
Rechner für molare Masse: Die Formel wird in die Anzahl der Atome jedes Elements umgewandelt. Dabei werden Gruppen in Klammern mit ihrem Index multipliziert, ebenso Kristallwasser nach einem Punkt. Jede Anzahl wird mit der Standard-Atommasse des Elements nach IUPAC multipliziert; anschließend werden die Produkte addiert. Der Massenanteil jedes Elements entspricht seinem Anteil an der Gesamtmasse. Die Stoffmenge in Mol ergibt sich aus Gramm geteilt durch die molare Masse. Die Anzahl der Moleküle entspricht der Stoffmenge in Mol multipliziert mit der Avogadro-Konstante 6.022 140 76 × 10²³ pro Mol. Läuft zu 100% lokal in deinem Browser, ohne Datei-Uploads zum Server.
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C₆H₁₂O₆: 180,156 g/mol
| Element | Atome | Atomgewicht | Masse | Massenanteil |
|---|---|---|---|---|
| C | 6 | 12,011 | 72,066 | 40 % |
| H | 12 | 1,008 | 12,096 | 6,71 % |
| O | 6 | 15,999 | 95,994 | 53,28 % |
Die Atomgewichte entsprechen den Standardatomgewichten der IUPAC. Runde und eckige Klammern sowie Hydrate wie CuSO4·5H2O werden erkannt; Ladungen werden ignoriert.
Von der Formel zu Gramm
Die molare Masse verbindet das Gewicht eines Stoffes mit der Anzahl der reagierenden Teilchen. Sobald eine Reaktion mit dem Ausgleichen chemischer Gleichungen ausgeglichen ist, geben die Koeffizienten die reagierenden Molmengen an, und die molare Masse wandelt sie in Gramm um: Bei 2H₂ + O₂ → 2H₂O reagieren 4,03 g Wasserstoff mit 32,00 g Sauerstoff.
Für die Berechnung von Konzentrationen und Verdünnungen beherrscht der wissenschaftliche Taschenrechner Zehnerpotenzen und Logarithmen.
Massenanteil in Prozent
Der Massenanteil jedes Elements, auch als prozentuale Zusammensetzung bezeichnet, ist bei Düngerangaben, Nährwerten und der Überprüfung einer Analyse nützlich: Wasser besteht zwar aus drei Atomen, davon ist aber nur eines Sauerstoff; nach Masse sind es dennoch 88,8 % Sauerstoff.
So benutzt du es
- Gib eine Formel ein, zum Beispiel H2SO4, Ca(OH)2 oder CuSO4·5H2O.
- Lies die molare Masse sowie die Tabelle mit Atomen, Massen und Prozentangaben ab.
- Gib Gramm ein, um die Stoffmenge in Mol und die Anzahl der Moleküle zu erhalten, oder Mol, um Gramm zu berechnen.
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Häufige Fragen
Was ist die molare Masse?
Die Masse eines Mols eines Stoffes, angegeben in Gramm pro Mol. Ein Mol entspricht 6.022 × 10²³ Teilchen. Die molare Masse in g/mol entspricht dabei der relativen Molekülmasse: Wasser, H₂O, hat 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol.
Wie schreibe ich ein Hydrat?
Setze vor das Wasser einen Punkt oder ein Sternchen: CuSO4·5H2O oder CuSO4*5H2O. Die Zahl vor H2O multipliziert das gesamte Wassermolekül.
Warum liefern verschiedene Quellen leicht unterschiedliche Werte?
Die Atomgewichte werden von der IUPAC angepasst, sobald sich die Messungen verbessern. Außerdem variieren einige Elemente wie Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff in der Natur geringfügig, weshalb Tabellen unterschiedlich runden. Die Unterschiede liegen meist an der zweiten oder dritten Dezimalstelle.
Wie rechne ich Gramm in Mol um?
Teile die Masse durch die molare Masse: 36 g Wasser entsprechen 36 ÷ 18.015 = 2.0 mol. In die andere Richtung multiplizierst du die Stoffmenge in Mol mit der molaren Masse.
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