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Calculateur de molarité (masse, volume, concentration)
Déterminez la quantité à peser pour préparer une solution d'une molarité et d'un volume donnés, ou calculez la molarité ou le volume à partir de la masse, en utilisant la masse molaire du soluté, avec des unités allant du molaire au nanomolaire.
Calculateur de molarité (masse, volume, concentration): Moles = masse ÷ masse molaire et molarité = moles ÷ litres, donc masse = molarité × volume × masse molaire. 250 mL de chlorure de sodium à 0,1 M, avec une masse molaire de 58,44 g/mol, nécessitent 0,1 × 0,25 × 58,44 = 1,461 g. Inversement, 5,844 g dans 500 mL correspondent à 0,2 M. Fonctionne 100 % localement dans votre navigateur, sans aucun téléversement de fichier vers le serveur.
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La molarité correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution, et le nombre de moles est égal à la masse ÷ la masse molaire ; ainsi, masse = molarité × volume × masse molaire. Pour 250 mL de chlorure de sodium à 0.1 M (58.44 g/mol), pesez 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolvez-les, puis complétez jusqu’à 250 mL. Utilisez la masse molaire de la forme exacte que vous pesez, y compris l’eau de cristallisation éventuelle.
Exemples détaillés
1 L de glucose à 1 M (180,16 g/mol) nécessite 180,16 g. 100 mL de Tris base à 50 mM (121,14 g/mol) nécessitent 0,6057 g.
Pour déterminer la masse molaire à partir d'une formule, utilisez le calculateur de masse molaire.
De la solution mère à la solution de travail
Il est généralement plus facile de préparer une solution mère concentrée, puis de la diluer, plutôt que de peser de très petites masses : 10 mL d'une solution mère à 100 mM nécessitent dix fois la masse d'une solution à 10 mM.
Le calculateur de dilution détermine le volume de solution mère nécessaire pour chaque solution de travail.
Comment l'utiliser
- Saisissez la masse molaire du soluté en g/mol.
- Choisissez ce que vous souhaitez calculer : la masse, la molarité ou le volume.
- Saisissez les deux autres valeurs et consultez le résultat.
Confidentialité et limitations
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Questions fréquentes
Quelle est la différence entre la molarité et la molalité ?
La molarité correspond au nombre de moles par litre de solution ; la molalité, au nombre de moles par kilogramme de solvant. La molalité ne varie pas avec la température.
Où trouver la masse molaire ?
Sur l'étiquette, ou en la calculant à partir de la formule avec le calculateur de masse molaire ; utilisez la formule correspondant à la forme que vous pesez, par exemple CuSO₄·5H₂O.
Comment préparer la solution ?
Dissolvez le soluté dans un volume inférieur au volume final, puis complétez jusqu'au trait de jauge dans une fiole jaugée ; ajouter le soluté au volume total donne une concentration légèrement plus faible.
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