{"{0} for this volume":"{0} cho thể tích này","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Pha loãng không thể làm dung dịch đậm đặc hơn hoặc dùng lượng dung dịch gốc lớn hơn thể tích cuối; hãy kiểm tra các giá trị.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Axetat (axit axetic / natri axetat)","Acetic acid":"Axit axetic","acidic":"có tính axit","Add diluent":"Thêm dung môi pha loãng","Ammonia":"Amoniac","Ammonium chloride":"Amoni clorua","Ammonium chloride / ammonia":"Amoni clorua / amoniac","Amount":"Lượng","Base ÷ acid ratio":"Tỷ lệ bazơ ÷ axit","basic (alkaline)":"có tính bazơ (kiềm)","Buffer":"Dung dịch đệm","Buffer calculator":"Máy tính dung dịch đệm","Carbonic acid (CO₂)":"Axit cacbonic (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Axit cacbonic / bicacbonat","Citrate (third pKa)":"Citrat (pKa thứ ba)","Concentration":"Nồng độ","Concentration (mol/L)":"Nồng độ (mol/L)","Concentration unit":"Đơn vị nồng độ","Dilution calculator":"Máy tính pha loãng","Dilution factor":"Hệ số pha loãng","Disodium citrate":"Natri citrat đinatri","Disodium hydrogen phosphate":"Natri hydro phosphat đinatri","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Nhập nồng độ lớn hơn 0 và hằng số phân ly của axit hoặc bazơ yếu.","Enter positive values for the other three quantities.":"Nhập các giá trị dương cho ba đại lượng còn lại.","Enter the mass and the molarity.":"Nhập khối lượng và nồng độ mol.","Enter the mass and the volume.":"Nhập khối lượng và thể tích.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Nhập khối lượng mol; máy tính khối lượng mol sẽ tính giá trị này từ công thức.","Enter the molarity and the volume.":"Nhập nồng độ mol và thể tích.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Nhập pH mục tiêu, nồng độ tổng và thể tích.","Final concentration C₂":"Nồng độ cuối C₂","Final volume V₂":"Thể tích cuối V₂","From pH":"Từ pH","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ hoặc OH⁻ trên mỗi đơn vị công thức","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (axit tự do)","HEPES sodium salt":"Muối natri HEPES","Mass (g)":"Khối lượng (g)","Mass to weigh":"Khối lượng cần cân","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (axit tự do)","MES sodium salt":"Muối natri MES","Molar mass (g/mol)":"Khối lượng mol (g/mol)","Molarity":"Nồng độ mol","Molarity ({0})":"Nồng độ mol ({0})","Molarity calculator":"Máy tính nồng độ mol","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"Nồng độ mol là số mol chất tan trên mỗi lít dung dịch, còn số mol = khối lượng ÷ khối lượng mol, nên khối lượng = nồng độ mol × thể tích × khối lượng mol. Với 250 mL natri clorua 0,1 M (58,44 g/mol), hãy cân 0,1 × 0,25 × 58,44 = 1,461 g, hòa tan và thêm dung môi đến 250 mL. Hãy dùng khối lượng mol của đúng dạng chất bạn cân, bao gồm cả nước kết tinh nếu có.","neutral":"trung tính","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] và pOH = −log₁₀[OH⁻], tổng của chúng bằng 14 trong nước ở 25 °C. Axit và bazơ mạnh được xem là phân ly hoàn toàn; với axit yếu, nồng độ H⁺ được tính từ Ka = x² ÷ (C − x), cho x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2; tương tự, với bazơ yếu là Kb. Các dung dịch rất loãng, dưới khoảng 10⁻⁶ M, cần tính cả các ion vốn có trong nước, nhưng mô hình đơn giản này không xét đến chúng.","pH calculator":"Máy tính pH","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Phosphat (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Hệ số pha loãng nối tiếp","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Pha loãng nối tiếp từ C₁, 1 : {0} ở mỗi bước","Share ionised":"Tỷ phần ion hóa","Sodium acetate":"Natri axetat","Sodium bicarbonate":"Natri bicacbonat","Sodium citrate dihydrogen":"Natri đihydro citrat","Sodium dihydrogen phosphate":"Natri đihydro phosphat","Solution":"Dung dịch","Step":"Bước","Stock concentration C₁":"Nồng độ dung dịch gốc C₁","Stock volume V₁":"Thể tích dung dịch gốc V₁","Strong acid":"Axit mạnh","Strong base":"Bazơ mạnh","Target pH":"pH mục tiêu","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"Lượng chất tan không đổi khi bạn pha loãng, nên C₁ × V₁ = C₂ × V₂: để pha 50 mL dung dịch 10 mM từ dung dịch gốc 100 mM, lấy 5 mL dung dịch gốc và thêm dung môi đến 50 mL. Hãy dùng cùng đơn vị ở hai vế. Với pha loãng nối tiếp, mỗi bước pha loãng dung dịch trước đó theo cùng một hệ số, nên sau n bước, độ pha loãng tổng cộng bằng hệ số lũy thừa n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"Phương trình Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log₁₀([bazơ] ÷ [axit]), cho biết tỷ lệ của hai dạng ở pH mục tiêu; khi pH = pKa, chúng có tỷ lệ bằng nhau. Khối lượng được tính theo các dạng khan với khối lượng mol thể hiện trong công thức nguồn của danh sách; hãy kiểm tra nhãn của chất bạn cân, vì các dạng ngậm nước nặng hơn. Các giá trị pKa ở 25 °C và thay đổi theo nhiệt độ cũng như lực ion, đặc biệt rõ với Tris, vì vậy hãy điều chỉnh pH cuối bằng máy đo.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"Giá trị mục tiêu cách pKa hơn một đơn vị pH, là khoảng mà dung dịch đệm này có khả năng đệm thấp; hãy chọn dung dịch đệm có pKa nằm trong khoảng ±1 so với giá trị mục tiêu.","to {0} {1} of stock":"đến {0} {1} dung dịch gốc","Total buffer concentration (mM)":"Nồng độ dung dịch đệm tổng (mM)","Total dilution":"Độ pha loãng tổng cộng","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / bazơ Tris)","Tris base":"Bazơ Tris","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Thể tích","Volume ({0})":"Thể tích ({0})","Volume (mL)":"Thể tích (mL)","Volume unit":"Đơn vị thể tích","Weak acid (Ka)":"Axit yếu (Ka)","Weak base (Kb)":"Bazơ yếu (Kb)","Work out":"Tính"}