{"{0} for this volume":"Bu hacim için {0}","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Bir seyreltme çözeltiyi daha derişik hâle getiremez veya son hacimden daha fazla stok çözelti kullanamaz; değerleri kontrol edin.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Asetat (asetik asit / sodyum asetat)","Acetic acid":"Asetik asit","acidic":"asidik","Add diluent":"Seyreltici ekleyin","Ammonia":"Amonyak","Ammonium chloride":"Amonyum klorür","Ammonium chloride / ammonia":"Amonyum klorür / amonyak","Amount":"Miktar","Base ÷ acid ratio":"Baz ÷ asit oranı","basic (alkaline)":"bazik (alkali)","Buffer":"Tampon","Buffer calculator":"Tampon hesaplayıcı","Carbonic acid (CO₂)":"Karbonik asit (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Karbonik asit / bikarbonat","Citrate (third pKa)":"Sitrat (üçüncü pKa)","Concentration":"Konsantrasyon","Concentration (mol/L)":"Konsantrasyon (mol/L)","Concentration unit":"Konsantrasyon birimi","Dilution calculator":"Seyreltme hesaplayıcı","Dilution factor":"Seyreltme faktörü","Disodium citrate":"Disodyum sitrat","Disodium hydrogen phosphate":"Disodyum hidrojen fosfat","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Sıfırdan büyük bir konsantrasyon ve zayıf bir asit veya baz için ayrışma sabiti girin.","Enter positive values for the other three quantities.":"Diğer üç miktar için pozitif değerler girin.","Enter the mass and the molarity.":"Kütleyi ve molariteyi girin.","Enter the mass and the volume.":"Kütleyi ve hacmi girin.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Molar kütleyi girin; molar kütle hesaplayıcı bunu bir formülden hesaplar.","Enter the molarity and the volume.":"Molariteyi ve hacmi girin.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Hedef pH'yi, toplam konsantrasyonu ve hacmi girin.","Final concentration C₂":"Son konsantrasyon C₂","Final volume V₂":"Son hacim V₂","From pH":"pH'den","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"Formül birimi başına H⁺ veya OH⁻","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (serbest asit)","HEPES sodium salt":"HEPES sodyum tuzu","Mass (g)":"Kütle (g)","Mass to weigh":"Tartılacak kütle","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (serbest asit)","MES sodium salt":"MES sodyum tuzu","Molar mass (g/mol)":"Molar kütle (g/mol)","Molarity":"Molarite","Molarity ({0})":"Molarite ({0})","Molarity calculator":"Molarite hesaplayıcı","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"Molarite, çözelti litresi başına çözünen madde molüdür; mol ise kütle ÷ molar kütle olduğundan kütle = molarite × hacim × molar kütledir. 250 mL 0,1 M sodyum klorür (58,44 g/mol) için 0,1 × 0,25 × 58,44 = 1,461 g tartın, çözün ve hacmi 250 mL'ye tamamlayın. Kristalizasyon suyu dâhil, tarttığınız kesin formun molar kütlesini kullanın.","neutral":"nötr","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] ve pOH = −log₁₀[OH⁻] değerlerinin toplamı, 25 °C'de suda 14'tür. Kuvvetli asit ve bazların tamamen ayrıştığı kabul edilir; zayıf bir asit için H⁺ konsantrasyonu Ka = x² ÷ (C − x) denklemini sağlar ve x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 olur; zayıf baz için de Kb ile aynı işlem uygulanır. Yaklaşık 10⁻⁶ M değerinin altındaki çok seyreltik çözeltilerde suyun kendi iyonları da hesaba katılmalıdır; bu basit model bunları içermez.","pH calculator":"pH hesaplayıcı","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Fosfat (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Seri seyreltme faktörü","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"C₁'den seri seyreltme, her adımda 1 : {0}","Share ionised":"İyonlaşmış payı","Sodium acetate":"Sodyum asetat","Sodium bicarbonate":"Sodyum bikarbonat","Sodium citrate dihydrogen":"Sodyum dihidrojen sitrat","Sodium dihydrogen phosphate":"Sodyum dihidrojen fosfat","Solution":"Çözelti","Step":"Adım","Stock concentration C₁":"Stok konsantrasyonu C₁","Stock volume V₁":"Stok hacmi V₁","Strong acid":"Kuvvetli asit","Strong base":"Kuvvetli baz","Target pH":"Hedef pH","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"Seyreltme sırasında çözünen madde miktarı aynı kalır; bu nedenle C₁ × V₁ = C₂ × V₂ olur: 100 mM stoktan 10 mM derişimde 50 mL hazırlamak için 5 mL stok alın ve hacmi 50 mL'ye tamamlayın. Her iki tarafta da aynı birimleri kullanın. Seri seyreltmede her adım önceki çözeltiyi aynı faktörle seyreltir; bu nedenle n adımdan sonra toplam seyreltme, faktörün n'inci kuvvetidir.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"Henderson–Hasselbalch denklemi pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), hedef pH için iki formun oranını verir; pH = pKa olduğunda bu formlar eşittir. Kütleler, listenin kaynak formüllerinde gösterilen molar kütlelere sahip susuz formlar esas alınarak hesaplanır; hidratlar daha ağır olduğundan tarttığınız maddenin etiketini kontrol edin. pKa değerleri 25 °C içindir ve sıcaklık ile iyonik kuvvete bağlı olarak değişir; Tris'te bu değişim daha belirgindir. Bu nedenle son pH'yi bir ölçüm cihazıyla ayarlayın.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"Hedef, bu tamponun kapasitesinin düşük olduğu pKa değerinden birden fazla pH birimi uzaktadır; pKa değeri hedeften ±1 içinde olan bir tampon seçin.","to {0} {1} of stock":"stok çözeltinin {0} {1}'ine","Total buffer concentration (mM)":"Toplam tampon konsantrasyonu (mM)","Total dilution":"Toplam seyreltme","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / Tris bazı)","Tris base":"Tris bazı","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Hacim","Volume ({0})":"Hacim ({0})","Volume (mL)":"Hacim (mL)","Volume unit":"Hacim birimi","Weak acid (Ka)":"Zayıf asit (Ka)","Weak base (Kb)":"Zayıf baz (Kb)","Work out":"Hesapla"}