{"{0} for this volume":"{0} za ovu zapreminu","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Razblaživanje ne može da poveća koncentraciju rastvora niti da koristi veću količinu početnog rastvora od konačne zapremine; proverite vrednosti.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Acetat (sirćetna kiselina / natrijum-acetat)","Acetic acid":"Sirćetna kiselina","acidic":"kiselo","Add diluent":"Dodajte razblaživač","Ammonia":"Amonijak","Ammonium chloride":"Amonijum-hlorid","Ammonium chloride / ammonia":"Amonijum-hlorid / amonijak","Amount":"Količina","Base ÷ acid ratio":"Odnos baze ÷ kiseline","basic (alkaline)":"bazno (alkalno)","Buffer":"Pufer","Buffer calculator":"Kalkulator pufera","Carbonic acid (CO₂)":"Ugljena kiselina (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Ugljena kiselina / bikarbonat","Citrate (third pKa)":"Citrat (treći pKa)","Concentration":"Koncentracija","Concentration (mol/L)":"Koncentracija (mol/L)","Concentration unit":"Jedinica koncentracije","Dilution calculator":"Kalkulator razblaživanja","Dilution factor":"Faktor razblaživanja","Disodium citrate":"Dinatrijum-citrat","Disodium hydrogen phosphate":"Dinatrijum-hidrogenfosfat","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Unesite koncentraciju veću od nule i konstantu disocijacije slabe kiseline ili baze.","Enter positive values for the other three quantities.":"Unesite pozitivne vrednosti za preostale tri veličine.","Enter the mass and the molarity.":"Unesite masu i molarnost.","Enter the mass and the volume.":"Unesite masu i zapreminu.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Unesite molarnu masu; kalkulator molarne mase izračunava je na osnovu formule.","Enter the molarity and the volume.":"Unesite molarnost i zapreminu.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Unesite ciljni pH, ukupnu koncentraciju i zapreminu.","Final concentration C₂":"Konačna koncentracija C₂","Final volume V₂":"Konačna zapremina V₂","From pH":"Od pH vrednosti","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ ili OH⁻ po formulskoj jedinici","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (slobodna kiselina)","HEPES sodium salt":"Natrijumova so HEPES-a","Mass (g)":"Masa (g)","Mass to weigh":"Masa za merenje","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (slobodna kiselina)","MES sodium salt":"Natrijumova so MES-a","Molar mass (g/mol)":"Molarna masa (g/mol)","Molarity":"Molarnost","Molarity ({0})":"Molarnost ({0})","Molarity calculator":"Kalkulator molarnosti","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"Molarnost je broj molova rastvorene supstance po litru rastvora, a broj molova je masa ÷ molarna masa, pa je masa = molarnost × zapremina × molarna masa. Za 250 mL rastvora natrijum-hlorida koncentracije 0.1 M (58.44 g/mol), odmerite 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, rastvorite i dopunite do 250 mL. Koristite molarnu masu tačnog oblika koji merite, uključujući vodu kristalizacije.","neutral":"neutralno","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺], a pOH = −log₁₀[OH⁻]; njihov zbir u vodi na 25 °C iznosi 14. Pretpostavlja se da su jake kiseline i baze potpuno disosovane; kod slabe kiseline koncentracija H⁺ rešava jednačinu Ka = x² ÷ (C − x), pa je x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, a isto važi i za slabu bazu sa Kb. Kod veoma razblaženih rastvora, ispod približno 10⁻⁶ M, treba uključiti sopstvene jone vode, što ovaj jednostavni model ne uzima u obzir.","pH calculator":"Kalkulator pH vrednosti","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Fosfat (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Faktor serijskog razblaživanja","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Serijsko razblaživanje od C₁, 1 : {0} pri svakom koraku","Share ionised":"Udeo jonizovanog oblika","Sodium acetate":"Natrijum-acetat","Sodium bicarbonate":"Natrijum-bikarbonat","Sodium citrate dihydrogen":"Natrijum-dihidrogen-citrat","Sodium dihydrogen phosphate":"Natrijum-dihidrogenfosfat","Solution":"Rastvor","Step":"Korak","Stock concentration C₁":"Početna koncentracija C₁","Stock volume V₁":"Zapremina početnog rastvora V₁","Strong acid":"Jaka kiselina","Strong base":"Jaka baza","Target pH":"Ciljni pH","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"Količina rastvorene supstance ostaje ista pri razblaživanju, pa je C₁ × V₁ = C₂ × V₂: da biste napravili 50 mL rastvora koncentracije 10 mM od početnog rastvora koncentracije 100 mM, uzmite 5 mL početnog rastvora i dopunite do 50 mL. Koristite iste jedinice na obe strane jednačine. Kod serijskog razblaživanja svaki korak razblažuje prethodni rastvor istim faktorom, pa je posle n koraka ukupno razblaživanje faktor na n-ti stepen.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"Henderson–Hasselbalchova jednačina, pH = pKa + log₁₀([baza] ÷ [kiselina]), daje odnos dva oblika za ciljni pH; pri pH = pKa oni su jednaki. Mase se odnose na bezvodne oblike sa molarnim masama navedenim u izvornim formulama na listi; proverite deklaraciju supstance koju merite, jer su hidrati teži. Vrednosti pKa važe za 25 °C i menjaju se sa temperaturom i jonskom jačinom, naročito kod Tris-a, zato konačni pH podesite pomoću pH-metra.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"Ciljna vrednost je udaljena više od jedne pH jedinice od pKa, gde ovaj pufer ima mali kapacitet; izaberite pufer čiji je pKa u rasponu ±1 od ciljne vrednosti.","to {0} {1} of stock":"do {0} {1} početnog rastvora","Total buffer concentration (mM)":"Ukupna koncentracija pufera (mM)","Total dilution":"Ukupno razblaživanje","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / Tris baza)","Tris base":"Tris baza","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Zapremina","Volume ({0})":"Zapremina ({0})","Volume (mL)":"Zapremina (mL)","Volume unit":"Jedinica zapremine","Weak acid (Ka)":"Slaba kiselina (Ka)","Weak base (Kb)":"Slaba baza (Kb)","Work out":"Izračunaj"}