{"{0} for this volume":"{0} для этого объёма","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"При разбавлении концентрация раствора не может увеличиться, а объём исходного раствора не может быть больше конечного объёма; проверьте значения.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Ацетат (уксусная кислота / ацетат натрия)","Acetic acid":"Уксусная кислота","acidic":"кислый","Add diluent":"Добавить растворитель","Ammonia":"Аммиак","Ammonium chloride":"Хлорид аммония","Ammonium chloride / ammonia":"Хлорид аммония / аммиак","Amount":"Количество","Base ÷ acid ratio":"Соотношение основания и кислоты","basic (alkaline)":"основной (щелочной)","Buffer":"Буфер","Buffer calculator":"Калькулятор буферного раствора","Carbonic acid (CO₂)":"Угольная кислота (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Угольная кислота / гидрокарбонат","Citrate (third pKa)":"Цитрат (третья pKa)","Concentration":"Концентрация","Concentration (mol/L)":"Концентрация (mol/L)","Concentration unit":"Единица концентрации","Dilution calculator":"Калькулятор разбавления","Dilution factor":"Коэффициент разбавления","Disodium citrate":"Цитрат динатрия","Disodium hydrogen phosphate":"Гидрофосфат динатрия","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Введите концентрацию больше нуля и константу диссоциации слабой кислоты или основания.","Enter positive values for the other three quantities.":"Введите положительные значения для остальных трёх величин.","Enter the mass and the molarity.":"Введите массу и молярность.","Enter the mass and the volume.":"Введите массу и объём.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Введите молярную массу; калькулятор молярной массы вычислит её по формуле.","Enter the molarity and the volume.":"Введите молярность и объём.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Введите целевой pH, общую концентрацию и объём.","Final concentration C₂":"Конечная концентрация C₂","Final volume V₂":"Конечный объём V₂","From pH":"По pH","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ или OH⁻ на формульную единицу","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (свободная кислота)","HEPES sodium salt":"Натриевая соль HEPES","Mass (g)":"Масса (g)","Mass to weigh":"Масса для взвешивания","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (свободная кислота)","MES sodium salt":"Натриевая соль MES","Molar mass (g/mol)":"Молярная масса (g/mol)","Molarity":"Молярность","Molarity ({0})":"Молярность ({0})","Molarity calculator":"Калькулятор молярности","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"Молярность — это количество молей растворённого вещества в литре раствора, а количество молей равно массе ÷ молярную массу, поэтому масса = молярность × объём × молярная масса. Для приготовления 250 mL 0.1 M хлорида натрия (58.44 g/mol) взвесьте 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, растворите вещество и доведите объём до 250 mL. Используйте молярную массу именно той формы вещества, которую взвешиваете, включая кристаллизационную воду.","neutral":"нейтральный","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺], а pOH = −log₁₀[OH⁻]; в воде при 25 °C их сумма равна 14. Считается, что сильные кислоты и основания полностью диссоциируют; для слабой кислоты концентрация H⁺ определяется из Ka = x² ÷ (C − x), откуда x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2. То же относится к слабому основанию с Kb. Для очень разбавленных растворов, менее примерно 10⁻⁶ M, необходимо учитывать собственные ионы воды, чего эта упрощённая модель не делает.","pH calculator":"Калькулятор pH","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Фосфат (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Коэффициент последовательного разбавления","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Последовательное разбавление из C₁, 1 : {0} на каждом шаге","Share ionised":"Доля ионизированной формы","Sodium acetate":"Ацетат натрия","Sodium bicarbonate":"Гидрокарбонат натрия","Sodium citrate dihydrogen":"Дигидроцитрат натрия","Sodium dihydrogen phosphate":"Дигидрофосфат натрия","Solution":"Раствор","Step":"Шаг","Stock concentration C₁":"Концентрация исходного раствора C₁","Stock volume V₁":"Объём исходного раствора V₁","Strong acid":"Сильная кислота","Strong base":"Сильное основание","Target pH":"Целевой pH","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"При разбавлении количество растворённого вещества не меняется, поэтому C₁ × V₁ = C₂ × V₂: чтобы получить 50 mL раствора с концентрацией 10 mM из исходного раствора 100 mM, возьмите 5 mL исходного раствора и доведите объём до 50 mL. В обеих частях уравнения используйте одинаковые единицы. При последовательном разбавлении каждый шаг разбавляет предыдущий с одним и тем же коэффициентом, поэтому после n шагов общее разбавление равно коэффициенту в степени n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"Уравнение Хендерсона—Хассельбаха, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), задаёт соотношение двух форм для целевого pH; при pH = pKa их количества равны. В расчётах массы указаны для безводных форм с молярными массами из исходных формул списка; проверьте этикетку взвешиваемого вещества, поскольку гидраты тяжелее. Значения pKa приведены для 25 °C и меняются с температурой и ионной силой, особенно сильно для Tris, поэтому откорректируйте конечный pH с помощью измерительного прибора.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"Целевой pH отличается от pKa более чем на одну единицу, поэтому буферная ёмкость этого раствора мала; выберите буфер, у которого pKa находится в пределах ±1 от целевого значения.","to {0} {1} of stock":"до {0} {1} исходного раствора","Total buffer concentration (mM)":"Общая концентрация буфера (mM)","Total dilution":"Общее разбавление","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / основание Tris)","Tris base":"Основание Tris","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Объём","Volume ({0})":"Объём ({0})","Volume (mL)":"Объём (mL)","Volume unit":"Единица объёма","Weak acid (Ka)":"Слабая кислота (Ka)","Weak base (Kb)":"Слабое основание (Kb)","Work out":"Рассчитать"}