{"{0} for this volume":"{0} para este volume","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Uma diluição não pode tornar a solução mais concentrada nem usar mais solução estoque do que o volume final; verifique os valores.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Acetato (ácido acético / acetato de sódio)","Acetic acid":"Ácido acético","acidic":"ácido","Add diluent":"Adicionar diluente","Ammonia":"Amônia","Ammonium chloride":"Cloreto de amônio","Ammonium chloride / ammonia":"Cloreto de amônio / amônia","Amount":"Quantidade","Base ÷ acid ratio":"Proporção base ÷ ácido","basic (alkaline)":"básico (alcalino)","Buffer":"Tampão","Buffer calculator":"Calculadora de tampão","Carbonic acid (CO₂)":"Ácido carbônico (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Ácido carbônico / bicarbonato","Citrate (third pKa)":"Citrato (terceiro pKa)","Concentration":"Concentração","Concentration (mol/L)":"Concentração (mol/L)","Concentration unit":"Unidade de concentração","Dilution calculator":"Calculadora de diluição","Dilution factor":"Fator de diluição","Disodium citrate":"Citrato dissódico","Disodium hydrogen phosphate":"Hidrogenofosfato dissódico","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Insira uma concentração acima de zero e a constante de dissociação de um ácido ou base fracos.","Enter positive values for the other three quantities.":"Insira valores positivos para as outras três quantidades.","Enter the mass and the molarity.":"Insira a massa e a molaridade.","Enter the mass and the volume.":"Insira a massa e o volume.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Insira a massa molar; a calculadora de massa molar a determina a partir de uma fórmula.","Enter the molarity and the volume.":"Insira a molaridade e o volume.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Insira o pH desejado, a concentração total e o volume.","Final concentration C₂":"Concentração final C₂","Final volume V₂":"Volume final V₂","From pH":"A partir do pH","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ ou OH⁻ por unidade de fórmula","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (ácido livre)","HEPES sodium salt":"Sal de sódio do HEPES","Mass (g)":"Massa (g)","Mass to weigh":"Massa a pesar","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (ácido livre)","MES sodium salt":"Sal de sódio do MES","Molar mass (g/mol)":"Massa molar (g/mol)","Molarity":"Molaridade","Molarity ({0})":"Molaridade ({0})","Molarity calculator":"Calculadora de molaridade","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"Molaridade é o número de mols de soluto por litro de solução, e o número de mols é massa ÷ massa molar; portanto, massa = molaridade × volume × massa molar. Para 250 mL de cloreto de sódio 0.1 M (58.44 g/mol), pese 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolva e complete o volume até 250 mL. Use a massa molar da forma exata que você pesa, incluindo qualquer água de cristalização.","neutral":"neutro","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] e pOH = −log₁₀[OH⁻], cuja soma é 14 na água a 25 °C. Considera-se que ácidos e bases fortes estão totalmente dissociados; para um ácido fraco, a concentração de H⁺ resolve Ka = x² ÷ (C − x), resultando em x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2; o mesmo vale para uma base fraca com Kb. Soluções muito diluídas, abaixo de aproximadamente 10⁻⁶ M, precisam incluir os próprios íons da água, o que este modelo simples não faz.","pH calculator":"Calculadora de pH","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Fosfato (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Fator de diluição seriada","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Diluição seriada a partir de C₁, 1 : {0} em cada etapa","Share ionised":"Fração ionizada","Sodium acetate":"Acetato de sódio","Sodium bicarbonate":"Bicarbonato de sódio","Sodium citrate dihydrogen":"Di-hidrogenocitrato de sódio","Sodium dihydrogen phosphate":"Di-hidrogenofosfato de sódio","Solution":"Solução","Step":"Etapa","Stock concentration C₁":"Concentração da solução estoque C₁","Stock volume V₁":"Volume da solução estoque V₁","Strong acid":"Ácido forte","Strong base":"Base forte","Target pH":"pH desejado","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"A quantidade de soluto permanece a mesma quando você dilui, portanto C₁ × V₁ = C₂ × V₂: para preparar 50 mL a 10 mM a partir de uma solução estoque de 100 mM, use 5 mL da solução estoque e complete o volume até 50 mL. Use as mesmas unidades nos dois lados. Em uma diluição seriada, cada etapa dilui a anterior pelo mesmo fator; portanto, após n etapas, a diluição total é o fator elevado a n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"A equação de Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [ácido]), fornece a proporção entre as duas formas para um pH desejado; em pH = pKa, elas são iguais. As massas pressupõem as formas anidras, com as massas molares indicadas nas fórmulas de origem da lista; verifique o rótulo do produto que você pesa, pois os hidratos são mais pesados. Os valores de pKa são para 25 °C e variam com a temperatura e a força iônica — no caso do Tris, variam bastante —, portanto ajuste o pH final com um medidor.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"O valor desejado está a mais de uma unidade de pH do pKa, região em que este tampão tem pouca capacidade; escolha um tampão cujo pKa esteja dentro de ±1 do valor desejado.","to {0} {1} of stock":"até {0} {1} da solução estoque","Total buffer concentration (mM)":"Concentração total do tampão (mM)","Total dilution":"Diluição total","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / base Tris)","Tris base":"Base Tris","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Volume","Volume ({0})":"Volume ({0})","Volume (mL)":"Volume (mL)","Volume unit":"Unidade de volume","Weak acid (Ka)":"Ácido fraco (Ka)","Weak base (Kb)":"Base fraca (Kb)","Work out":"Calcular"}