{"{0} for this volume":"이 용량에 필요한 {0}","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"희석 후 용액의 농도가 더 높아지거나 최종 용량보다 많은 원액을 사용할 수 없습니다. 값을 확인하십시오.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"아세트산염(아세트산 / 아세트산 나트륨)","Acetic acid":"아세트산","acidic":"산성","Add diluent":"희석액 추가","Ammonia":"암모니아","Ammonium chloride":"염화 암모늄","Ammonium chloride / ammonia":"염화 암모늄 / 암모니아","Amount":"양","Base ÷ acid ratio":"염기 ÷ 산 비율","basic (alkaline)":"염기성(알칼리성)","Buffer":"완충액","Buffer calculator":"완충액 계산기","Carbonic acid (CO₂)":"탄산(CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"탄산 / 중탄산염","Citrate (third pKa)":"구연산염(세 번째 pKa)","Concentration":"농도","Concentration (mol/L)":"농도(mol/L)","Concentration unit":"농도 단위","Dilution calculator":"희석 계산기","Dilution factor":"희석 배수","Disodium citrate":"구연산 이나트륨","Disodium hydrogen phosphate":"인산수소 이나트륨","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"0보다 큰 농도와 약산 또는 약염기의 해리 상수를 입력하십시오.","Enter positive values for the other three quantities.":"나머지 세 값에는 양수를 입력하십시오.","Enter the mass and the molarity.":"질량과 몰농도를 입력하십시오.","Enter the mass and the volume.":"질량과 용량을 입력하십시오.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"몰질량을 입력하십시오. 몰질량 계산기는 화학식으로 몰질량을 계산합니다.","Enter the molarity and the volume.":"몰농도와 용량을 입력하십시오.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"목표 pH, 총 농도 및 용량을 입력하십시오.","Final concentration C₂":"최종 농도 C₂","Final volume V₂":"최종 용량 V₂","From pH":"pH 기준","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"화학식 단위당 H⁺ 또는 OH⁻","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES(유리산)","HEPES sodium salt":"HEPES 나트륨염","Mass (g)":"질량(g)","Mass to weigh":"칭량할 질량","MES":"MES","MES (free acid)":"MES(유리산)","MES sodium salt":"MES 나트륨염","Molar mass (g/mol)":"몰질량(g/mol)","Molarity":"몰농도","Molarity ({0})":"몰농도({0})","Molarity calculator":"몰농도 계산기","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"몰농도는 용액 1리터당 용질의 몰수이며, 몰수는 질량 ÷ 몰질량이므로 질량 = 몰농도 × 용량 × 몰질량입니다. 250 mL의 0.1 M 염화 나트륨(58.44 g/mol)을 만들려면 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g을 칭량하여 녹인 후 250 mL가 되도록 맞추십시오. 결정수를 포함하여 실제로 칭량하는 물질 형태의 몰질량을 사용하십시오.","neutral":"중성","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] 및 pOH = −log₁₀[OH⁻]이며, 25 °C의 물에서는 두 값의 합이 14입니다. 강산과 강염기는 완전히 해리된다고 가정합니다. 약산의 경우 H⁺ 농도는 Ka = x² ÷ (C − x)를 풀어 구하며, x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2가 됩니다. 약염기의 경우도 Kb에 대해 같은 방식으로 계산합니다. 약 10⁻⁶ M보다 묽은 용액은 물 자체의 이온을 포함해야 하지만, 이 단순한 모델에서는 이를 제외합니다.","pH calculator":"pH 계산기","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"인산염(NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"연속 희석 배수","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"C₁에서 연속 희석, 각 단계 1 : {0}","Share ionised":"이온화된 비율","Sodium acetate":"아세트산 나트륨","Sodium bicarbonate":"탄산수소 나트륨","Sodium citrate dihydrogen":"이수소 구연산 나트륨","Sodium dihydrogen phosphate":"인산 이수소 나트륨","Solution":"용액","Step":"단계","Stock concentration C₁":"원액 농도 C₁","Stock volume V₁":"원액 용량 V₁","Strong acid":"강산","Strong base":"강염기","Target pH":"목표 pH","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"희석해도 용질의 양은 동일하므로 C₁ × V₁ = C₂ × V₂입니다. 100 mM 원액으로 10 mM 용액 50 mL를 만들려면 원액 5 mL를 취해 50 mL가 되도록 맞추십시오. 등식의 양변에는 같은 단위를 사용하십시오. 연속 희석에서는 각 단계가 이전 용액을 같은 배수로 희석하므로 n단계 후 총 희석은 배수의 n제곱입니다.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"Henderson–Hasselbalch 식 pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid])은 목표 pH에서 두 형태의 비율을 계산하며, pH = pKa일 때 두 형태의 양은 같습니다. 질량은 목록의 원료 화학식에 표시된 몰질량을 사용하는 무수물 형태를 기준으로 합니다. 수화물은 더 무거우므로 실제로 칭량하는 물질의 라벨을 확인하십시오. pKa 값은 25 °C 기준이며 온도와 이온 세기에 따라 달라집니다. 특히 Tris는 변화가 크므로 측정기로 최종 pH를 조정하십시오.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"목표가 pKa에서 pH 단위로 1을 초과하여 떨어져 있어 이 완충액의 완충 능력이 낮습니다. pKa가 목표값의 ±1 이내인 완충액을 선택하십시오.","to {0} {1} of stock":"원액 {0} {1}까지","Total buffer concentration (mM)":"총 완충액 농도(mM)","Total dilution":"총 희석","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris(Tris-HCl / Tris 염기)","Tris base":"Tris 염기","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"용량","Volume ({0})":"용량({0})","Volume (mL)":"용량(mL)","Volume unit":"용량 단위","Weak acid (Ka)":"약산(Ka)","Weak base (Kb)":"약염기(Kb)","Work out":"계산"}