{"{0} for this volume":"{0} per questo volume","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Una diluizione non può rendere la soluzione più concentrata né usare una quantità di soluzione madre superiore al volume finale; controlla i valori.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Acetato (acido acetico / acetato di sodio)","Acetic acid":"Acido acetico","acidic":"acido","Add diluent":"Aggiungi il diluente","Ammonia":"Ammoniaca","Ammonium chloride":"Cloruro di ammonio","Ammonium chloride / ammonia":"Cloruro di ammonio / ammoniaca","Amount":"Quantità","Base ÷ acid ratio":"Rapporto base ÷ acido","basic (alkaline)":"basico (alcalino)","Buffer":"Tampone","Buffer calculator":"Calcolatore per soluzioni tampone","Carbonic acid (CO₂)":"Acido carbonico (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Acido carbonico / bicarbonato","Citrate (third pKa)":"Citrato (terzo pKa)","Concentration":"Concentrazione","Concentration (mol/L)":"Concentrazione (mol/L)","Concentration unit":"Unità di concentrazione","Dilution calculator":"Calcolatore di diluizioni","Dilution factor":"Fattore di diluizione","Disodium citrate":"Citrato disodico","Disodium hydrogen phosphate":"Idrogenofosfato disodico","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Inserisci una concentrazione maggiore di zero e la costante di dissociazione di un acido o di una base debole.","Enter positive values for the other three quantities.":"Inserisci valori positivi per le altre tre quantità.","Enter the mass and the molarity.":"Inserisci la massa e la molarità.","Enter the mass and the volume.":"Inserisci la massa e il volume.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Inserisci la massa molare; il calcolatore della massa molare la ricava da una formula.","Enter the molarity and the volume.":"Inserisci la molarità e il volume.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Inserisci il pH obiettivo, la concentrazione totale e il volume.","Final concentration C₂":"Concentrazione finale C₂","Final volume V₂":"Volume finale V₂","From pH":"Dal pH","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ o OH⁻ per unità di formula","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (acido libero)","HEPES sodium salt":"Sale sodico di HEPES","Mass (g)":"Massa (g)","Mass to weigh":"Massa da pesare","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (acido libero)","MES sodium salt":"Sale sodico di MES","Molar mass (g/mol)":"Massa molare (g/mol)","Molarity":"Molarità","Molarity ({0})":"Molarità ({0})","Molarity calculator":"Calcolatore della molarità","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"La molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione e le moli sono massa ÷ massa molare, quindi massa = molarità × volume × massa molare. Per 250 mL di cloruro di sodio 0,1 M (58,44 g/mol), pesa 0,1 × 0,25 × 58,44 = 1,461 g, scioglili e porta la soluzione a 250 mL. Usa la massa molare della forma esatta che pesi, compresa l'eventuale acqua di cristallizzazione.","neutral":"neutro","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] e pOH = −log₁₀[OH⁻], la cui somma in acqua a 25 °C è 14. Si considera che gli acidi e le basi forti siano completamente dissociati; per un acido debole la concentrazione di H⁺ soddisfa Ka = x² ÷ (C − x), da cui x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, e lo stesso vale per una base debole con Kb. Le soluzioni molto diluite, inferiori a circa 10⁻⁶ M, richiedono di includere gli ioni propri dell'acqua, esclusi da questo modello semplificato.","pH calculator":"Calcolatore del pH","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Fosfato (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Fattore di diluizione seriale","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Diluizione seriale da C₁, 1 : {0} a ogni passaggio","Share ionised":"Frazione ionizzata","Sodium acetate":"Acetato di sodio","Sodium bicarbonate":"Bicarbonato di sodio","Sodium citrate dihydrogen":"Diidrogenocitrato di sodio","Sodium dihydrogen phosphate":"Diidrogenofosfato di sodio","Solution":"Soluzione","Step":"Passaggio","Stock concentration C₁":"Concentrazione della soluzione madre C₁","Stock volume V₁":"Volume della soluzione madre V₁","Strong acid":"Acido forte","Strong base":"Base forte","Target pH":"pH obiettivo","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"La quantità di soluto resta invariata quando diluisci, quindi C₁ × V₁ = C₂ × V₂: per preparare 50 mL a 10 mM da una soluzione madre 100 mM, preleva 5 mL di soluzione madre e porta il volume a 50 mL. Usa le stesse unità su entrambi i lati. In una diluizione seriale, ogni passaggio diluisce quello precedente dello stesso fattore, quindi dopo n passaggi la diluizione totale è il fattore elevato alla potenza n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"L'equazione di Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acido]), fornisce il rapporto tra le due forme per un pH obiettivo; a pH = pKa le due forme sono presenti in quantità uguali. Le masse presuppongono le forme anidre, con le masse molari indicate nelle formule di origine dell'elenco; controlla l'etichetta della sostanza che pesi, perché gli idrati sono più pesanti. I valori di pKa sono riferiti a 25 °C e variano con la temperatura e la forza ionica, soprattutto nel caso del Tris; regola quindi il pH finale con un misuratore.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"Il valore obiettivo dista più di un'unità di pH dal pKa, dove questo tampone ha una capacità ridotta; scegli un tampone il cui pKa sia entro ±1 dal valore obiettivo.","to {0} {1} of stock":"fino a {0} {1} di soluzione madre","Total buffer concentration (mM)":"Concentrazione totale del tampone (mM)","Total dilution":"Diluizione totale","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / base Tris)","Tris base":"Base Tris","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Volume","Volume ({0})":"Volume ({0})","Volume (mL)":"Volume (mL)","Volume unit":"Unità di volume","Weak acid (Ka)":"Acido debole (Ka)","Weak base (Kb)":"Base debole (Kb)","Work out":"Calcola"}