{"{0} for this volume":"इस आयतन के लिए {0}","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"डाइल्यूशन से घोल अधिक सांद्र नहीं हो सकता और न ही अंतिम आयतन से अधिक स्टॉक इस्तेमाल किया जा सकता है; मान जाँचें।","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"एसीटेट (एसिटिक अम्ल / सोडियम एसीटेट)","Acetic acid":"एसिटिक अम्ल","acidic":"अम्लीय","Add diluent":"डाइल्यूएंट जोड़ें","Ammonia":"अमोनिया","Ammonium chloride":"अमोनियम क्लोराइड","Ammonium chloride / ammonia":"अमोनियम क्लोराइड / अमोनिया","Amount":"मात्रा","Base ÷ acid ratio":"क्षार ÷ अम्ल अनुपात","basic (alkaline)":"क्षारीय (अल्कलाइन)","Buffer":"बफ़र","Buffer calculator":"बफ़र कैलकुलेटर","Carbonic acid (CO₂)":"कार्बोनिक अम्ल (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"कार्बोनिक अम्ल / बाइकार्बोनेट","Citrate (third pKa)":"सिट्रेट (तीसरा pKa)","Concentration":"सांद्रता","Concentration (mol/L)":"सांद्रता (mol/L)","Concentration unit":"सांद्रता की इकाई","Dilution calculator":"डाइल्यूशन कैलकुलेटर","Dilution factor":"डाइल्यूशन फैक्टर","Disodium citrate":"डाइसोडियम सिट्रेट","Disodium hydrogen phosphate":"डाइसोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"शून्य से अधिक सांद्रता और किसी कमजोर अम्ल या क्षार का वियोजन स्थिरांक दर्ज करें।","Enter positive values for the other three quantities.":"अन्य तीन राशियों के लिए धनात्मक मान दर्ज करें।","Enter the mass and the molarity.":"द्रव्यमान और मोलरिटी दर्ज करें।","Enter the mass and the volume.":"द्रव्यमान और आयतन दर्ज करें।","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"मोलर द्रव्यमान दर्ज करें; मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर इसे सूत्र से निकालता है।","Enter the molarity and the volume.":"मोलरिटी और आयतन दर्ज करें।","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"लक्ष्य pH, कुल सांद्रता और आयतन दर्ज करें।","Final concentration C₂":"अंतिम सांद्रता C₂","Final volume V₂":"अंतिम आयतन V₂","From pH":"pH से","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"प्रति सूत्र इकाई H⁺ या OH⁻","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (मुक्त अम्ल)","HEPES sodium salt":"HEPES सोडियम लवण","Mass (g)":"द्रव्यमान (g)","Mass to weigh":"तौलने योग्य द्रव्यमान","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (मुक्त अम्ल)","MES sodium salt":"MES सोडियम लवण","Molar mass (g/mol)":"मोलर द्रव्यमान (g/mol)","Molarity":"मोलरिटी","Molarity ({0})":"मोलरिटी ({0})","Molarity calculator":"मोलरिटी कैलकुलेटर","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"मोलरिटी, घोल के प्रति लीटर विलेय के मोल की संख्या है, और मोल = द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान, इसलिए द्रव्यमान = मोलरिटी × आयतन × मोलर द्रव्यमान। 250 mL के 0.1 M सोडियम क्लोराइड (58.44 g/mol) के लिए 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g तौलें, इसे घोलें और आयतन 250 mL तक पूरा करें। जिस सटीक रूप को आप तौल रहे हैं, उसके मोलर द्रव्यमान का इस्तेमाल करें, जिसमें क्रिस्टलीकरण का पानी भी शामिल है।","neutral":"उदासीन","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] और pOH = −log₁₀[OH⁻] होते हैं, और 25 °C पर पानी में इनका योग 14 होता है। प्रबल अम्ल और क्षार पूरी तरह वियोजित माने जाते हैं; कमजोर अम्ल के लिए H⁺ की सांद्रता Ka = x² ÷ (C − x) को हल करने पर मिलती है, जिससे x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 प्राप्त होता है, और Kb वाले कमजोर क्षार के लिए भी यही लागू होता है। लगभग 10⁻⁶ M से कम बहुत तनु घोलों में पानी के अपने आयनों को भी शामिल करना पड़ता है, जिन्हें यह सरल मॉडल शामिल नहीं करता।","pH calculator":"pH कैलकुलेटर","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"फॉस्फेट (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"क्रमिक डाइल्यूशन फैक्टर","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"C₁ से क्रमिक डाइल्यूशन, प्रत्येक चरण में 1 : {0}","Share ionised":"वियोजित अंश","Sodium acetate":"सोडियम एसीटेट","Sodium bicarbonate":"सोडियम बाइकार्बोनेट","Sodium citrate dihydrogen":"सोडियम डाइहाइड्रोजन सिट्रेट","Sodium dihydrogen phosphate":"सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट","Solution":"घोल","Step":"चरण","Stock concentration C₁":"स्टॉक सांद्रता C₁","Stock volume V₁":"स्टॉक आयतन V₁","Strong acid":"प्रबल अम्ल","Strong base":"प्रबल क्षार","Target pH":"लक्ष्य pH","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"डाइल्यूशन करने पर विलेय की मात्रा समान रहती है, इसलिए C₁ × V₁ = C₂ × V₂: 100 mM स्टॉक से 10 mM का 50 mL बनाने के लिए 5 mL स्टॉक लें और आयतन 50 mL तक पूरा करें। दोनों पक्षों में समान इकाइयों का इस्तेमाल करें। क्रमिक डाइल्यूशन में प्रत्येक चरण पिछले घोल को उसी फैक्टर से तनु करता है, इसलिए n चरणों के बाद कुल डाइल्यूशन फैक्टर की घात n के बराबर होता है।","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"Henderson–Hasselbalch समीकरण, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), लक्ष्य pH के लिए दोनों रूपों का अनुपात देता है; pH = pKa पर वे बराबर होते हैं। द्रव्यमान सूची के स्रोत सूत्रों में दिए गए मोलर द्रव्यमानों वाले निर्जल रूपों पर आधारित हैं; आप जो तौलते हैं उसका लेबल जाँचें, क्योंकि हाइड्रेट अधिक भारी होते हैं। pKa मान 25 °C पर हैं और तापमान व आयनिक शक्ति के साथ बदलते हैं, विशेष रूप से Tris के मामले में; इसलिए मीटर से अंतिम pH समायोजित करें।","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"लक्ष्य pKa से एक pH इकाई से अधिक दूर है, जहाँ इस बफ़र की क्षमता कम होती है; ऐसा बफ़र चुनें जिसका pKa लक्ष्य के ±1 के भीतर हो।","to {0} {1} of stock":"स्टॉक के {0} {1} तक","Total buffer concentration (mM)":"कुल बफ़र सांद्रता (mM)","Total dilution":"कुल डाइल्यूशन","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / Tris base)","Tris base":"Tris base","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"आयतन","Volume ({0})":"आयतन ({0})","Volume (mL)":"आयतन (mL)","Volume unit":"आयतन की इकाई","Weak acid (Ka)":"कमजोर अम्ल (Ka)","Weak base (Kb)":"कमजोर क्षार (Kb)","Work out":"गणना करें"}