{"{0} for this volume":"{0} pour ce volume","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Une dilution ne peut pas augmenter la concentration de la solution ni utiliser un volume de solution mère supérieur au volume final ; vérifiez les valeurs.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Acétate (acide acétique / acétate de sodium)","Acetic acid":"Acide acétique","acidic":"acide","Add diluent":"Ajouter le diluant","Ammonia":"Ammoniac","Ammonium chloride":"Chlorure d’ammonium","Ammonium chloride / ammonia":"Chlorure d’ammonium / ammoniac","Amount":"Quantité","Base ÷ acid ratio":"Rapport base ÷ acide","basic (alkaline)":"basique (alcalin)","Buffer":"Tampon","Buffer calculator":"Calculateur de tampon","Carbonic acid (CO₂)":"Acide carbonique (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Acide carbonique / bicarbonate","Citrate (third pKa)":"Citrate (troisième pKa)","Concentration":"Concentration","Concentration (mol/L)":"Concentration (mol/L)","Concentration unit":"Unité de concentration","Dilution calculator":"Calculateur de dilution","Dilution factor":"Facteur de dilution","Disodium citrate":"Citrate disodique","Disodium hydrogen phosphate":"Hydrogénophosphate disodique","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Saisissez une concentration supérieure à zéro et la constante de dissociation d’un acide ou d’une base faible.","Enter positive values for the other three quantities.":"Saisissez des valeurs positives pour les trois autres grandeurs.","Enter the mass and the molarity.":"Saisissez la masse et la molarité.","Enter the mass and the volume.":"Saisissez la masse et le volume.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Saisissez la masse molaire ; le calculateur de masse molaire la détermine à partir d’une formule.","Enter the molarity and the volume.":"Saisissez la molarité et le volume.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Saisissez le pH cible, la concentration totale et le volume.","Final concentration C₂":"Concentration finale C₂","Final volume V₂":"Volume final V₂","From pH":"À partir du pH","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ ou OH⁻ par unité de formule","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (acide libre)","HEPES sodium salt":"Sel de sodium de HEPES","Mass (g)":"Masse (g)","Mass to weigh":"Masse à peser","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (acide libre)","MES sodium salt":"Sel de sodium de MES","Molar mass (g/mol)":"Masse molaire (g/mol)","Molarity":"Molarité","Molarity ({0})":"Molarité ({0})","Molarity calculator":"Calculateur de molarité","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"La molarité correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution, et le nombre de moles est égal à la masse ÷ la masse molaire ; ainsi, masse = molarité × volume × masse molaire. Pour 250 mL de chlorure de sodium à 0.1 M (58.44 g/mol), pesez 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolvez-les, puis complétez jusqu’à 250 mL. Utilisez la masse molaire de la forme exacte que vous pesez, y compris l’eau de cristallisation éventuelle.","neutral":"neutre","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] et pOH = −log₁₀[OH⁻], et leur somme vaut 14 dans l’eau à 25 °C. Les acides et bases forts sont considérés comme totalement dissociés ; pour un acide faible, la concentration de H⁺ vérifie Ka = x² ÷ (C − x), d’où x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, et de même pour une base faible avec Kb. Les solutions très diluées, inférieures à environ 10⁻⁶ M, nécessitent de prendre en compte les propres ions de l’eau, ce que ce modèle simple ne fait pas.","pH calculator":"Calculateur de pH","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Facteur de dilution en série","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Dilution en série à partir de C₁, 1 : {0} à chaque étape","Share ionised":"Fraction ionisée","Sodium acetate":"Acétate de sodium","Sodium bicarbonate":"Bicarbonate de sodium","Sodium citrate dihydrogen":"Dihydrogénocitrate de sodium","Sodium dihydrogen phosphate":"Dihydrogénophosphate de sodium","Solution":"Solution","Step":"Étape","Stock concentration C₁":"Concentration de la solution mère C₁","Stock volume V₁":"Volume de solution mère V₁","Strong acid":"Acide fort","Strong base":"Base forte","Target pH":"pH cible","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"La quantité de soluté reste la même lors d’une dilution, donc C₁ × V₁ = C₂ × V₂ : pour préparer 50 mL à 10 mM à partir d’une solution mère à 100 mM, prélevez 5 mL de solution mère et complétez jusqu’à 50 mL. Utilisez les mêmes unités des deux côtés. Lors d’une dilution en série, chaque étape dilue la précédente du même facteur ; après n étapes, la dilution totale est le facteur élevé à la puissance n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"L’équation de Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acide]), donne le rapport entre les deux formes pour un pH cible ; à pH = pKa, elles sont en proportions égales. Les masses supposent les formes anhydres, avec les masses molaires indiquées dans les formules sources de la liste ; vérifiez l’étiquette du produit que vous pesez, car les hydrates sont plus lourds. Les valeurs de pKa sont données à 25 °C et varient avec la température et la force ionique, particulièrement dans le cas du Tris ; ajustez donc le pH final avec un pH-mètre.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"Le pH cible est éloigné de plus d’une unité de pH du pKa, une zone dans laquelle ce tampon a une faible capacité ; choisissez un tampon dont le pKa se situe à ±1 du pH cible.","to {0} {1} of stock":"jusqu’à {0} {1} de solution mère","Total buffer concentration (mM)":"Concentration totale du tampon (mM)","Total dilution":"Dilution totale","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / base Tris)","Tris base":"Base Tris","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Volume","Volume ({0})":"Volume ({0})","Volume (mL)":"Volume (mL)","Volume unit":"Unité de volume","Weak acid (Ka)":"Acide faible (Ka)","Weak base (Kb)":"Base faible (Kb)","Work out":"Calculer"}