{"{0} for this volume":"{0} para este volumen","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Una dilución no puede hacer que la solución sea más concentrada ni utilizar más solución madre que el volumen final; comprueba los valores.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Acetato (ácido acético / acetato de sodio)","Acetic acid":"Ácido acético","acidic":"ácido","Add diluent":"Añadir diluyente","Ammonia":"Amoniaco","Ammonium chloride":"Cloruro de amonio","Ammonium chloride / ammonia":"Cloruro de amonio / amoniaco","Amount":"Cantidad","Base ÷ acid ratio":"Proporción base ÷ ácido","basic (alkaline)":"básico (alcalino)","Buffer":"Tampón","Buffer calculator":"Calculadora de tampones","Carbonic acid (CO₂)":"Ácido carbónico (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Ácido carbónico / bicarbonato","Citrate (third pKa)":"Citrato (tercer pKa)","Concentration":"Concentración","Concentration (mol/L)":"Concentración (mol/L)","Concentration unit":"Unidad de concentración","Dilution calculator":"Calculadora de diluciones","Dilution factor":"Factor de dilución","Disodium citrate":"Citrato disódico","Disodium hydrogen phosphate":"Hidrogenofosfato disódico","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Introduce una concentración superior a cero y la constante de disociación de un ácido o una base débiles.","Enter positive values for the other three quantities.":"Introduce valores positivos para las otras tres cantidades.","Enter the mass and the molarity.":"Introduce la masa y la molaridad.","Enter the mass and the volume.":"Introduce la masa y el volumen.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Introduce la masa molar; la calculadora de masa molar la obtiene a partir de una fórmula.","Enter the molarity and the volume.":"Introduce la molaridad y el volumen.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Introduce el pH objetivo, la concentración total y el volumen.","Final concentration C₂":"Concentración final C₂","Final volume V₂":"Volumen final V₂","From pH":"A partir del pH","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ u OH⁻ por unidad de fórmula","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (ácido libre)","HEPES sodium salt":"Sal sódica de HEPES","Mass (g)":"Masa (g)","Mass to weigh":"Masa que se debe pesar","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (ácido libre)","MES sodium salt":"Sal sódica de MES","Molar mass (g/mol)":"Masa molar (g/mol)","Molarity":"Molaridad","Molarity ({0})":"Molaridad ({0})","Molarity calculator":"Calculadora de molaridad","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, y los moles son la masa ÷ la masa molar, por lo que masa = molaridad × volumen × masa molar. Para preparar 250 mL de cloruro de sodio 0.1 M (58.44 g/mol), pesa 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, disuélvelos y completa hasta 250 mL. Usa la masa molar de la forma exacta que peses, incluida el agua de cristalización.","neutral":"neutro","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] y pOH = −log₁₀[OH⁻], y suman 14 en agua a 25 °C. Se considera que los ácidos y las bases fuertes están completamente disociados; para un ácido débil, la concentración de H⁺ resuelve Ka = x² ÷ (C − x), lo que da x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, y lo mismo se aplica a una base débil con Kb. Las soluciones muy diluidas, por debajo de aproximadamente 10⁻⁶ M, requieren incluir los propios iones del agua, algo que este modelo sencillo no hace.","pH calculator":"Calculadora de pH","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Fosfato (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Factor de dilución seriada","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Dilución seriada desde C₁, 1 : {0} en cada paso","Share ionised":"Fracción ionizada","Sodium acetate":"Acetato de sodio","Sodium bicarbonate":"Bicarbonato de sodio","Sodium citrate dihydrogen":"Dihidrogenocitrato de sodio","Sodium dihydrogen phosphate":"Dihidrogenofosfato de sodio","Solution":"Solución","Step":"Paso","Stock concentration C₁":"Concentración de la solución madre C₁","Stock volume V₁":"Volumen de la solución madre V₁","Strong acid":"Ácido fuerte","Strong base":"Base fuerte","Target pH":"pH objetivo","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"La cantidad de soluto se mantiene igual al diluir, por lo que C₁ × V₁ = C₂ × V₂: para preparar 50 mL a 10 mM a partir de una solución madre de 100 mM, toma 5 mL de solución madre y completa hasta 50 mL. Usa las mismas unidades en ambos lados. En una dilución seriada, cada paso diluye el anterior por el mismo factor, por lo que después de n pasos la dilución total es el factor elevado a n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"La ecuación de Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [ácido]), proporciona la proporción de las dos formas para un pH objetivo; cuando pH = pKa, son iguales. Las masas suponen las formas anhidras con las masas molares indicadas en las fórmulas de origen de la lista; comprueba la etiqueta de lo que peses, ya que los hidratos pesan más. Los valores de pKa corresponden a 25 °C y cambian con la temperatura y la fuerza iónica, especialmente en el caso de Tris, por lo que debes ajustar el pH final con un medidor.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"El objetivo está a más de una unidad de pH del pKa, donde este tampón tiene poca capacidad; elige un tampón cuyo pKa esté dentro de ±1 del objetivo.","to {0} {1} of stock":"hasta {0} {1} de solución madre","Total buffer concentration (mM)":"Concentración total del tampón (mM)","Total dilution":"Dilución total","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / base Tris)","Tris base":"Base Tris","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Volumen","Volume ({0})":"Volumen ({0})","Volume (mL)":"Volumen (mL)","Volume unit":"Unidad de volumen","Weak acid (Ka)":"Ácido débil (Ka)","Weak base (Kb)":"Base débil (Kb)","Work out":"Calcular"}