{"{0} for this volume":"{0} für dieses Volumen","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"Durch eine Verdünnung kann die Lösung nicht konzentrierter werden oder mehr Stammlösung als das Endvolumen enthalten. Überprüfe die Werte.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"Acetat (Essigsäure / Natriumacetat)","Acetic acid":"Essigsäure","acidic":"sauer","Add diluent":"Verdünnungsmittel hinzufügen","Ammonia":"Ammoniak","Ammonium chloride":"Ammoniumchlorid","Ammonium chloride / ammonia":"Ammoniumchlorid / Ammoniak","Amount":"Menge","Base ÷ acid ratio":"Base-÷-Säure-Verhältnis","basic (alkaline)":"basisch (alkalisch)","Buffer":"Puffer","Buffer calculator":"Pufferrechner","Carbonic acid (CO₂)":"Kohlensäure (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"Kohlensäure / Bicarbonat","Citrate (third pKa)":"Citrat (dritter pKa)","Concentration":"Konzentration","Concentration (mol/L)":"Konzentration (mol/L)","Concentration unit":"Konzentrationseinheit","Dilution calculator":"Verdünnungsrechner","Dilution factor":"Verdünnungsfaktor","Disodium citrate":"Dinatriumcitrat","Disodium hydrogen phosphate":"Dinatriumhydrogenphosphat","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"Gib eine Konzentration größer als null und die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure oder Base ein.","Enter positive values for the other three quantities.":"Gib für die drei anderen Größen positive Werte ein.","Enter the mass and the molarity.":"Gib die Masse und die Molarität ein.","Enter the mass and the volume.":"Gib die Masse und das Volumen ein.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"Gib die molare Masse ein. Der Rechner für die molare Masse ermittelt sie anhand einer Formel.","Enter the molarity and the volume.":"Gib die Molarität und das Volumen ein.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"Gib den Ziel-pH-Wert, die Gesamtkonzentration und das Volumen ein.","Final concentration C₂":"Endkonzentration C₂","Final volume V₂":"Endvolumen V₂","From pH":"Ausgehend vom pH-Wert","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ oder OH⁻ pro Formeleinheit","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (freie Säure)","HEPES sodium salt":"HEPES-Natriumsalz","Mass (g)":"Masse (g)","Mass to weigh":"Einzuwiegende Masse","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (freie Säure)","MES sodium salt":"MES-Natriumsalz","Molar mass (g/mol)":"Molmasse (g/mol)","Molarity":"Molarität","Molarity ({0})":"Molarität ({0})","Molarity calculator":"Molaritätsrechner","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Die Stoffmenge entspricht Masse ÷ Molmasse, daher gilt: Masse = Molarität × Volumen × Molmasse. Für 250 mL einer 0.1-M-Natriumchloridlösung (58.44 g/mol) wiegst du 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g ab, löst sie und füllst auf 250 mL auf. Verwende die Molmasse genau der Form, die du einwiegst, einschließlich etwaigen Kristallwassers.","neutral":"neutral","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] und pOH = −log₁₀[OH⁻]; in Wasser bei 25 °C ergeben sie zusammen 14. Starke Säuren und Basen werden als vollständig dissoziiert betrachtet. Bei einer schwachen Säure ergibt sich die Konzentration von H⁺ aus Ka = x² ÷ (C − x), also x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2; für eine schwache Base mit Kb gilt Entsprechendes. Bei sehr verdünnten Lösungen unter etwa 10⁻⁶ M müssten die Eigenionen des Wassers berücksichtigt werden, was dieses einfache Modell nicht tut.","pH calculator":"pH-Rechner","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"Phosphat (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"Serienverdünnungsfaktor","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"Serienverdünnung ausgehend von C₁, 1 : {0} bei jedem Schritt","Share ionised":"Ionisierter Anteil","Sodium acetate":"Natriumacetat","Sodium bicarbonate":"Natriumbicarbonat","Sodium citrate dihydrogen":"Natriumdihydrogencitrat","Sodium dihydrogen phosphate":"Natriumdihydrogenphosphat","Solution":"Lösung","Step":"Schritt","Stock concentration C₁":"Stammlösungskonzentration C₁","Stock volume V₁":"Stammlösungsvolumen V₁","Strong acid":"Starke Säure","Strong base":"Starke Base","Target pH":"Ziel-pH-Wert","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"Beim Verdünnen bleibt die Stoffmenge des gelösten Stoffes gleich, daher gilt C₁ × V₁ = C₂ × V₂: Um aus einer 100-mM-Stammlösung 50 mL mit 10 mM herzustellen, nimmst du 5 mL Stammlösung und füllst auf 50 mL auf. Verwende auf beiden Seiten dieselben Einheiten. Bei einer Serienverdünnung wird jeder Schritt mit demselben Faktor gegenüber dem vorherigen verdünnt; nach n Schritten entspricht die Gesamtverdünnung daher dem Faktor hoch n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKa + log₁₀([Base] ÷ [Säure]) liefert das Verhältnis der beiden Formen für einen Ziel-pH-Wert; bei pH = pKa sind sie gleich. Bei den Massen werden die wasserfreien Formen mit den in den Ausgangsformeln der Liste angegebenen Molmassen angenommen. Überprüfe das Etikett der eingewogenen Substanz, da Hydrate schwerer sind. Die pKa-Werte gelten bei 25 °C und verschieben sich mit der Temperatur und der Ionenstärke, bei Tris besonders stark. Stelle den endgültigen pH-Wert daher mit einem Messgerät ein.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"Der Zielwert liegt mehr als eine pH-Einheit vom pKa entfernt; dort hat dieser Puffer nur eine geringe Pufferkapazität. Wähle einen Puffer, dessen pKa innerhalb von ±1 des Zielwerts liegt.","to {0} {1} of stock":"auf {0} {1} Stammlösung","Total buffer concentration (mM)":"Gesamtpufferkonzentration (mM)","Total dilution":"Gesamtverdünnung","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / Tris-Base)","Tris base":"Tris-Base","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"Volumen","Volume ({0})":"Volumen ({0})","Volume (mL)":"Volumen (mL)","Volume unit":"Volumeneinheit","Weak acid (Ka)":"Schwache Säure (Ka)","Weak base (Kb)":"Schwache Base (Kb)","Work out":"Berechnen"}