{"{0} for this volume":"{0} لهذا الحجم","A dilution cannot make the solution stronger or use more stock than the final volume; check the values.":"لا يمكن للتخفيف أن يجعل المحلول أكثر تركيزًا أو أن يستخدم كمية من المحلول المخزون أكبر من الحجم النهائي؛ تحقّق من القيم.","Acetate (acetic acid / sodium acetate)":"الأسيتات (حمض الخليك / أسيتات الصوديوم)","Acetic acid":"حمض الخليك","acidic":"حمضي","Add diluent":"أضف المُخفِّف","Ammonia":"الأمونيا","Ammonium chloride":"كلوريد الأمونيوم","Ammonium chloride / ammonia":"كلوريد الأمونيوم / الأمونيا","Amount":"الكمية","Base ÷ acid ratio":"نسبة القاعدة ÷ الحمض","basic (alkaline)":"قاعدي (قلوي)","Buffer":"محلول منظم","Buffer calculator":"حاسبة المحلول المنظم","Carbonic acid (CO₂)":"حمض الكربونيك (CO₂)","Carbonic acid / bicarbonate":"حمض الكربونيك / البيكربونات","Citrate (third pKa)":"السترات (pKa الثالث)","Concentration":"التركيز","Concentration (mol/L)":"التركيز (mol/L)","Concentration unit":"وحدة التركيز","Dilution calculator":"حاسبة التخفيف","Dilution factor":"عامل التخفيف","Disodium citrate":"سترات ثنائي الصوديوم","Disodium hydrogen phosphate":"فوسفات هيدروجين ثنائي الصوديوم","Enter a concentration above zero, and the dissociation constant for a weak acid or base.":"أدخل تركيزًا أكبر من الصفر وثابت التفكك لحمض أو قاعدة ضعيفة.","Enter positive values for the other three quantities.":"أدخل قيمًا موجبة للكميات الثلاث الأخرى.","Enter the mass and the molarity.":"أدخل الكتلة والمولارية.","Enter the mass and the volume.":"أدخل الكتلة والحجم.","Enter the molar mass; the molar mass calculator works it out from a formula.":"أدخل الكتلة المولية؛ تحسب حاسبة الكتلة المولية قيمتها من الصيغة.","Enter the molarity and the volume.":"أدخل المولارية والحجم.","Enter the target pH, the total concentration, and the volume.":"أدخل pH المستهدف والتركيز الكلي والحجم.","Final concentration C₂":"التركيز النهائي C₂","Final volume V₂":"الحجم النهائي V₂","From pH":"من pH","H⁺ or OH⁻ per formula unit":"H⁺ أو OH⁻ لكل وحدة صيغة","HEPES":"HEPES","HEPES (free acid)":"HEPES (الحمض الحر)","HEPES sodium salt":"ملح الصوديوم HEPES","Mass (g)":"الكتلة (g)","Mass to weigh":"الكتلة المراد وزنها","MES":"MES","MES (free acid)":"MES (الحمض الحر)","MES sodium salt":"ملح الصوديوم MES","Molar mass (g/mol)":"الكتلة المولية (g/mol)","Molarity":"المولارية","Molarity ({0})":"المولارية ({0})","Molarity calculator":"حاسبة المولارية","Molarity is moles of solute per litre of solution, and moles are mass ÷ molar mass, so mass = molarity × volume × molar mass. For 250 mL of 0.1 M sodium chloride (58.44 g/mol), weigh 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g, dissolve it, and make it up to 250 mL. Use the molar mass of the exact form you weigh, including any water of crystallisation.":"المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، والمولات تساوي الكتلة ÷ الكتلة المولية، لذا الكتلة = المولارية × الحجم × الكتلة المولية. لتحضير 250 mL من كلوريد الصوديوم بتركيز 0.1 M (58.44 g/mol)، زِن 0.1 × 0.25 × 58.44 = 1.461 g، ثم أذِبه وأكمل الحجم إلى 250 mL. استخدم الكتلة المولية للشكل المحدد الذي تزنه، بما في ذلك أي ماء تبلور.","neutral":"متعادل","pH = −log₁₀[H⁺] and pOH = −log₁₀[OH⁻], which add up to 14 in water at 25 °C. Strong acids and bases are taken as fully dissociated; for a weak acid the concentration of H⁺ solves Ka = x² ÷ (C − x), giving x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2, and likewise for a weak base with Kb. Very dilute solutions, below about 10⁻⁶ M, need water's own ions included, which this simple model leaves out.":"pH = −log₁₀[H⁺] و pOH = −log₁₀[OH⁻]، ومجموعهما 14 في الماء عند 25 °C. يُفترض أن الأحماض والقواعد القوية متفككة بالكامل؛ وبالنسبة إلى حمض ضعيف، يحل تركيز H⁺ المعادلة Ka = x² ÷ (C − x)، فنحصل على x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2، وينطبق الأمر نفسه على قاعدة ضعيفة ذات Kb. تحتاج المحاليل شديدة التخفيف، التي يقل تركيزها عن نحو 10⁻⁶ M، إلى احتساب أيونات الماء نفسها، وهو ما لا يفعله هذا النموذج البسيط.","pH calculator":"حاسبة pH","Phosphate (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)":"الفوسفات (NaH₂PO₄ / Na₂HPO₄)","Serial dilution factor":"عامل التخفيف المتسلسل","Serial dilution from C₁, 1 : {0} at each step":"التخفيف المتسلسل من C₁، بنسبة 1 : {0} في كل خطوة","Share ionised":"النسبة المتأينة","Sodium acetate":"أسيتات الصوديوم","Sodium bicarbonate":"بيكربونات الصوديوم","Sodium citrate dihydrogen":"ثنائي هيدروجين سترات الصوديوم","Sodium dihydrogen phosphate":"فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم","Solution":"المحلول","Step":"الخطوة","Stock concentration C₁":"تركيز المحلول المخزون C₁","Stock volume V₁":"حجم المحلول المخزون V₁","Strong acid":"حمض قوي","Strong base":"قاعدة قوية","Target pH":"pH المستهدف","The amount of solute stays the same when you dilute, so C₁ × V₁ = C₂ × V₂: to make 50 mL at 10 mM from a 100 mM stock, take 5 mL of stock and make it up to 50 mL. Use the same units on both sides. For a serial dilution, each step dilutes the previous one by the same factor, so after n steps the total dilution is the factor to the power n.":"تبقى كمية المذاب نفسها عند التخفيف، لذا C₁ × V₁ = C₂ × V₂: لتحضير 50 mL بتركيز 10 mM من محلول مخزون بتركيز 100 mM، خذ 5 mL من المحلول المخزون وأكمل الحجم إلى 50 mL. استخدم الوحدات نفسها في طرفي المعادلة. في التخفيف المتسلسل، تُخفف كل خطوة المحلول السابق بالعامل نفسه، لذا يكون التخفيف الكلي بعد n خطوات هو العامل مرفوعًا للقوة n.","The Henderson–Hasselbalch equation, pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid]), gives the ratio of the two forms for a target pH; at pH = pKa they are equal. The masses assume the anhydrous forms with the molar masses shown in the list's source formulas; check the label of what you weigh, as hydrates are heavier. pKa values are at 25 °C and shift with temperature and ionic strength, Tris strongly so, so adjust the final pH with a meter.":"تعطي معادلة هندرسون–هاسلبالخ، pH = pKa + log₁₀([base] ÷ [acid])، نسبة الشكلين عند pH مستهدف؛ وعند pH = pKa يتساوى الشكلان. تفترض الكتل الأشكال اللامائية ذات الكتل المولية الموضحة في صيغ المصادر بالقائمة؛ تحقّق من ملصق المادة التي تزِنها، لأن الأشكال المائية أثقل. قيم pKa محددة عند 25 °C وتتغير بتغير درجة الحرارة والقوة الأيونية، وبدرجة كبيرة في حالة Tris، لذا اضبط pH النهائي باستخدام مقياس.","The target is more than one pH unit from the pKa, where this buffer has little capacity; choose a buffer whose pKa is within ±1 of the target.":"يبعد pH المستهدف أكثر من وحدة pH واحدة عن pKa، حيث تكون سعة هذا المحلول المنظم منخفضة؛ اختر محلولًا منظمًا تكون قيمة pKa له ضمن ±1 من القيمة المستهدفة.","to {0} {1} of stock":"إلى {0} {1} من المحلول المخزون","Total buffer concentration (mM)":"التركيز الكلي للمحلول المنظم (mM)","Total dilution":"التخفيف الكلي","Tris (Tris-HCl / Tris base)":"Tris (Tris-HCl / قاعدة Tris)","Tris base":"قاعدة Tris","Tris-HCl":"Tris-HCl","Volume":"الحجم","Volume ({0})":"الحجم ({0})","Volume (mL)":"الحجم (mL)","Volume unit":"وحدة الحجم","Weak acid (Ka)":"حمض ضعيف (Ka)","Weak base (Kb)":"قاعدة ضعيفة (Kb)","Work out":"احسب"}